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1、 安徽省六安市舒城中学2021年高一化学上学期第四次统考试题及答案一、选择题（共16题）1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A.AB.BC.CD.D2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA3.下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2
2、+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO324.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）AK+、Fe3+、SO42、NO3BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、ClDNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl5.将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（）A2gB4gC6gD8g6.下列操作能达到目的的是（）选项目的操作A配制20%CuSO4溶液将20gCuSO45H2O溶于80mL蒸馏水中B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去KNO3溶液中的Ca2+向溶液中加
3、入Na2CO3溶液D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.氮化铝中氮元素的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8.下列关于钠的描述中不正确的是（）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少
4、量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.B.C.D.9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0-a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C.a0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:210.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶
5、液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al311.下列测定Na2CO3中NaHCO3含量的方法中不可行的是（）A取a克混合物充分加热，减重b克（已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+=H
6、2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO213.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A四氯化碳B氯化钠溶液C稀盐酸D熔融氢氧化钾14.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（）A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧
7、气反应15.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是（）A0.2molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO216.某氯化镁溶液的密度为1.18gmL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl的物质的量约为（）A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol二、综合题（共5题）1.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O3H2O+CO2
8、+CO，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：；（3）证明CO存在的实验现象是；（4）本实验尾气处理的方法是；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_。2.某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系
9、如图所示。请回答下列问题：(1)加入NaOH溶液020mL时，发生反应的离子方程式为_。(2)加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分是_。(3)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为_。(4)稀硫酸的物质的量浓度为_。3.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法名称是；（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是_，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：_；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸
10、性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。4.阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发
11、生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性，下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol。5.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A
12、、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C_，D_。（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
