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1、 山东省枣庄市高一年级下学期化学试题及答案一、选择题（共22题）1.医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是()A与14N含有的中子数相同B与12C互为同位素C与C60中普通碳原子的化学性质不同D是C60的同素异形体2.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()ABCD3.下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多4.短周期元素X、Y、Z在周期表中
2、的相对位置如右图所示。下列判断正确的是()XYZAX是最活泼的非金属元素BY的最高化合价为7CZ原子的最外层电子数是6D3种元素的单质分子都是双原子分子5.下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17B1和8C11和8D7和126.我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族D第4周期A族7.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A.钠与冷水反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反
3、应C.灼热的炭与CO2的反应D.铝与氧化铁的反应8.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构。关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A、原子序数abcdB、最高价氧化物对应水化物的碱性BAC、单质还原性ABCDD、离子半径D（n+1）CnAn+B(n+1)+9.关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（）A、只有第3列到第12列全部是金属元素B、元素周期表共有7个周期,16个族C、周期数大于或等于主族的序数时，一定是非金属元素D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的10.下列化学用语正确的是（）A、CO2的结构式O=C=OB、HCl的电子式C、氯离子结构示意图D
4、、作为相对原子质量标准的原子614C11.不能说明金属性NaMgAl的是（）A、原子半径NaMgAlB、碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3C、阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+来源:学科网ZXXKD、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈12.能说明非金属性ClS的是（）达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HClCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A、B、C、D、全部13.下列有关原子结构和元
5、素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A、B、C、D、14.下列有关元素周期表的说法错误的是（）A、可在金属与非金属交界处寻找半导体材料B、农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C、作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D、在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料15.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H3RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A-1B-2C-3D-416.如图所示是部分短周期元素化合价与原子
6、序数的关系图，下列说法正确的是A、原子半径：ZYXB、气态氢化物的稳定性：RWC、WX2和水反应形成的化合物是一种强酸D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（）A、该反应是吸热反应B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放XKJ的能量C、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量18.小明上次考试化学没考好，很沮丧。老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结
7、了刚学习过的内容，你认为正确的是（）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中所有化合物中都有化学键元素形成化合物时不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A、B、C、D、19.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非
8、金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的20.X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：CuX2CuX22CuYCu2Y2KXZ2=2KZX2在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO421.a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()Aa原子最外电子层上的电子数为8Bb的最高价氧化物对应水化物为强酸Cc存在的两种常见氧
9、化物分子，组成上相差一个氧原子Dd和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强22.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物DTl可能与水反应生成H2二、填空题（共2题）1.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即
10、可证明。依据是从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(2)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。依据是但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。2.用黑色笔在下表中画出元素周期表边界线abcdhfgijkmn来源:Z|xx|k.（1）由一种元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成一种离子化合物，这种元素是（填元素符号）（2）_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。其元素的最高价氧化物对应的水化物与m元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为（3）a与b、c、d元素形成的10电子分子的稳定性由大到小的顺序为（用分子式表示，下同）。熔沸点从小到大的顺序为(4)写出b的最高价氧化物的电子式。写出e与d组成的含共价键的化合物的电子式，写出a、c、m组成的含离子键的化合物的电子式(5)a、c两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式
