《【部编】四川省富顺县2021届 高三6月模拟练习卷化学试题带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省富顺县2021届 高三6月模拟练习卷化学试题带解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省富顺县2021届 高三6月模拟练习卷化学试题带解析一、选择题（共7题）1.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反应中转移电子的物质的量为xmolD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为(yx)mol2.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物
2、质的量为A.B.(ab)molC.(ab)molD.(a+b)mol3.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A.B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C.D.样品中CuO的质量为4.0g4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D.Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂5.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下，五
3、种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6.六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心。下列关于SF6的推测中，正确的是A.SF6在氧气中燃烧可生成SO2B.SF6晶体是原子晶体C.SF6是非极性分子D.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构7.下列几种氢键：OHO、NHN、FHF、OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是A.B.C.D.二、填空题（共2题）1.黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要
4、成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。d反应的离子方程式为。(2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2。冶炼过程中，正极周围溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。负极产生单质硫的电极反应式为。(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3。相关反应反应热平衡常数KFeS2(s)+H2(g)H1K11/2FeS2(s)+H2(g)H2K
5、2FeS(s)+H2(g)H3K3H10(填“”或“”)。提高硫的脱除率可采取的措施有(举1例)。1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为。2.肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.7kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534.0kJmol12NO2(g)N2O4(g)H52.7kJmol1试写出气态肼在
6、气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。(4)如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)若容器A中到达平衡所需时间ts，
7、达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。三、综合题（共1题）1.有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：(1)B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。(2)BC、DE的反应类型分别为_、_。(3)AEF的化学方程式为_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式_。含有结构，苯环上有2个取代基四、实验,探
8、究题（共1题）1.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。(1)该反应的离子方程式是。(2)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=332kJ/molZnO(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2O(l)H=112kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热H=kJ/mol。(4)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。
