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1、 哈师大附中高三上学期第三次月考 化 学 试 题及答案一、选择题（共25题）1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中B塑料制品中添加抑制剂C在糕点包装内放置小包除氧剂D燃煤发电时用煤粉代替煤块2.下列说法不正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液3.下列能用勒夏特列原理解释的是A溴水
2、中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深4.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+2e=H2，O2+4e+4H+=2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀5.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
3、B亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊6.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（不考虑空间异构）A5B4C3D27.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的H12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4kJ/molB45.2kJ/molC69.4kJ/molD45.2kJ/mol8.已知9
4、0时，Kw=1.01012,在90将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为A1：9B9：1C10：1D1：109.一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化10.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是A.v(N2)=0.25mol
5、/(Lmin)B.v(H2)=0.75mol/(Lmin)C.v(NH3)=1mol/(Lmin)D.v(NH3)=0.5mol/(Lmin)11.下列各项内容中排列顺序正确的是A相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3B微粒半径：K+S2FC给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点:HFHClHBr12.下列装置或操作能达到实验目的的是13.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫氢化钠的水解反应HS+H2OS2+H3O+B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CNa2O2与H
6、2O反应制备O2Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D向碳酸钠溶液中加少量盐酸CO32+2H+=H2O+CO214.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定15.在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2；K、Fe2、I、SO42；Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD16.用NA表示阿伏
7、加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA17.如图所示，下列叙述正确的是AX为正极，发生氧化反BY为阴极，发生还原反应CX与滤纸接触处变红DY与滤纸接触处有氧气生成18.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容
8、器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molDB3molC+0.5molDC2molA+1molB+1molDD0.5molA+0.25molB+2.25molC19.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A该温度下的平衡常数为101.25L/moLB达到平衡时，SO2的转化率是9
9、0%C降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g20.常温下，物质的量浓度均为0.1molL1的Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是21.市场上经常见到的一种锂离子电池负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.3
10、5NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动22.加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是AFeCl3BNa2CO3CK2SO3DTiCl423.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终
11、保持不变Dc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小24.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法25.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是Ax=3B该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C平衡时混合气体
12、的平均摩尔质量是30H2O(H2O)xDt1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，；阳极产生的气体质量为。(2)的名称为：；在核磁共振氢谱中会出现组峰；写出其与KHCO3溶液反应的化学方程式：。(3)写出由对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下聚合生成涤纶的化学方程式：。2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与
