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1、 山东省沂水县第三中学2021年高二下期6月月考化学试卷（解析版）一、选择题（共14题）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是纯碱和熟石灰都是碱；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。ABCD2.化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活下列说法正确的是A热固性塑料具有线型结构B天然橡胶经过硫化后可提高其强度C尼龙、棉花等都是天然纤维D有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料3.“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)
2、、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A2种B3种C4种D5种4.实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是()5.下列过程中不属于氮的固定的是()A工业合成氨B雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨6.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是AA、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者
3、核电荷数之和为40CA与B、A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物7.少量钠应保存在A.直接放在试剂瓶中B.水中C.煤油中D.CCl4中8.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是()A二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C在铜催化作用下二者均能被O2氧化D二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别9.CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（）A若铁钉部分溶解，则
4、滤液中一定含Fe2(SO4)3B若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4C若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含FeD若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe10.下列说法不正确的是A化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求11.某混合气体中各气体的质量分数为N214%，CO222%，CH464%，则此混合气体对氢气的相对密度为A10B14.2C20D3212.一定条件下，在
5、体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图：下列说法正确的是（）At1min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol/(Lmin)D1012min，N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol/(Lmin)13.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸
6、中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应14.铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2BI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3CKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2DH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4二、填空题（共3题）1.试计算下列溶液的pH（均
7、在25时）：（1）0.1molL-1NaOH溶液与0.1molL-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_。（2）将0.1molL-1盐酸与0.6molL-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_。（3）将0.1molL-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H)c()=_。2.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【溶质质量分数】25%【密度】1.I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1（小数点后保留一位）。（2）某同学取100mL该“
8、84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)为_molL1。II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；计算并称量所需的NaClO固体；向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；将NaClO加入100mL烧杯中，并加适量水溶解；洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；振荡摇匀；颠倒摇匀。（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是。（2）步骤中计算所需要NaClO的质量为g；（3）实验的先后顺序应为（填写序号）；（4）在步骤中，为防止溶液溅出，应采取的措施是
9、；（5）在进行步骤的实验操作时应注意的问题是；（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是。A容量瓶内有水，未经过干燥处理B进行步骤操作时，俯视刻度线C缺少步骤D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线E缺少步骤3.现用98浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒。请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是_。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有,使用之前首先必须进行。（3）经计算，配制100mL1mol/L的
10、稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。（4）稀释时，一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌.（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容时俯视溶液的凹液面E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线三、综合题（共1题）1.已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，
11、Ag+浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0104molL1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为molL1。(2)在室温下，向0.02molL1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为。(3)工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气
12、。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：，Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。(4)用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液，可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴溶液为指示剂，滴定的终点现象为。四、实验,探究题（共1题）1.某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。（2）实验前鼓入N2的目的是。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是。按观点2，装置B中反应的离子方程式是
