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1、 河南省濮阳市第一高级中学2021年高二上学期第三次质量检测化学试题 Word版含答案一、选择题（共21题）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小
2、排列为()AABCDBACBDCACDBDBDCA4.下列溶液一定是碱性的是：（）ApH8的某电解质的溶液Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH-D溶液中c(OH-)c(H+)5.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)Bc(H+)=c(OH)Cc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系正确的是()7.在0.1mo
3、lL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H29.某原电池的电池反应为：Fe2Fe3=3
4、Fe2，与此电池反应不符的原电池是：()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池10.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是：（）A.10:1B.1:10C.1:2D.2:111.已知，某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：（）A.C1-、Br-、CrO42-B.Cr
5、O42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A正反应速率增大B逆反应速率减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D化学平衡常数不变13.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4DKMnO414.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
6、：Cu2+2e-=CuCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色15.下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极16.一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，下列判断不正确的是（）Ac1c213B平衡时，Y和Z生
7、成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14mol/L17.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了Dab18.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu
8、2eCu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，消耗Cu电极32g19.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀20.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.14.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄
9、色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次21.下列说法中不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程将导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大二、填空题（共3题）1.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na)c(CH3COO)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后
10、溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。2.依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_溶液。(填名称)(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极(填电极材料)。外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加g。（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂KCl的U型管）里的Cl移向电极。3.在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800时,05min内，以B表示的平均反应速率为_。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D）Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_，该反应为_反应（填吸热或放热）。（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应_进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
