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1、 山西省应县第一中学校2021届高三化学10月月考试题及答案一、选择题（共22题）1.A.B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是（）A.A.B可能在同一周期B.A肯定是金属元素C.A.B的单质都不可能是原子晶体D.A可能在第二周期的IIA或IVA2.下列说法正确的是（）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B构成单质的分子中一定含有共价键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物3.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的
2、化合物的叙述中正确的是（）AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小CM与R形成的离子化合物一定可溶于水DM与R形成的化合物中一定存在共价键4.充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量xkJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A16xkJmol-1B8xkJmol-1C4xkJmol-1D2xkJmol-15.短周期元素XYZW的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W
3、)B元素ZW的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含XYZ三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1molNH5中含有5molNH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数原子数和中子数均相
4、同8.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28gC铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336LH2，转移的电子数为03NAD50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA9.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg(OH)210.运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的
5、碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小11.A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+C-D2-；C-D2-A+B2+；B2+A+D2-C-；D2-C-A+B2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）ABCD12.下列说法中正确的是（）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为
6、游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少13.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4Cl=NH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小CM与R形成的离子化合物一定可溶于水DM与R形成的化合物中一定存
7、在共价键15.N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（）AN5和N2互为同位素B18O2中含18个中子C原子半径：r(N)r(18O)D2N55N2是化学变化16.要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液ABCD17.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子18.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
8、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池中电解质溶液可能是NaOH溶液B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，溶液中的阴离子向锌电极移动D.外电路中每通过O.2mol电子，电极锌棒的质量增加6.5g19.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)H57.3kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(
9、g)=P4O10(s)H3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)H2954.0kJ/mol.下列结论正确的是A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热大于110.5kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是（）AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWXB.Z
10、、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物C离子半径：ZWD气态氢化物的稳定性：ZW21.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780kJ/molB1220kJ/molC450kJ/molD430kJ/mol22.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/molB密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加
11、热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6kJ/molC氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8kJ/molD已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol二、填空题（共2题）1.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子；D元素的单
12、质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移，在B与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白：（1）这A元素的名称A，B元素原子的结构示意图，E的离子的电子式。（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有键和键。（填“离子”或“共价”）（3）A、B、C结合成的化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示。（4）AB的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。2.下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由下表给出的号元素及铁元素组成的常见单质或化合物。Fe当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是三、综合题（共3题）1.ABDEY为五种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子既不能得电子也不能失电子形成单核离子，该元素形成的的单质既有分子晶体也有原子晶体，还有过渡型晶体。D的氢化物是最
