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1、 成都外国语学校2021年度上期期末考试 高二化学试卷及答案一、选择题（共21题）1.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2.下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应3.下列说法或表达式正确的是()A0.5mol稀H2SO4与0.5mol稀Ba(OH)2溶液反应放出akJ热量，则
2、中和热为-akJ/molB则热量变化关系式：H1+H3+H5=-(H2+H4)CH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012molL1的溶液中Cl、CO使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SO5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子B1
3、molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC50时，1.0LpH1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA6.在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的分子数之比为1：3：2A、B、C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化ABCD7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C
4、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，下列分析中不正确的是()A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（)A每生成2分子AB吸收bkJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量9.一定温度下，向0.1molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列
5、有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11.在t时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L
6、的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A11.52B11.70C11.82D12.0012.已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大D溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)
7、都变小13.下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两支试管，分别加入4mL0.验证草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。验证非金属性：SC14.下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.0.01A已知MgCO3的Ksp=6.B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO
8、3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O15.往1.0molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I(aq）I3(aq）H；I的物质的量浓度c(I）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A该反应的H0Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010sI的平均反应速率为0.04molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态16.常温下，向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入
9、0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（）A.常温下，电离平衡常数Ka(HR)Kb(NH3H2O)B.b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D.a、b、c三点中，c点NH3H2O的电离程度最大17.已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283kJB反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566kJ
10、/molC反应2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102318.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量NaOH溶液，、的值均增大C加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)c(HSO3)+c(OH)+c(SO32)D加入氨水至中性，则2c(Na
11、+)c(SO32)c(H+)c(OH)19.常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是()AV(NaOH)10mL时，溶液中存在c(Na)2c(H2T)2c(HT)2c(T2)BV(NaOH)20mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(H)c(H2T)c(T2)CV(NaOH)30mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)DV(NaOH)40mL时，溶液中存在c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)20.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量
12、的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A.反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO):c(CO，状态)2c(CO，状态)D.逆反应速率v逆:v逆(状态)v逆(状态)21.25时，向25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c
13、(CH3COO)c(OH)c(H)BKa(CH3COOH)CC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107molL1DD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)二、填空题（共1题）1.科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJmol-1、283.0kJmol-1、285.8kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系
