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1、 2021年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断 化学试题及答案一、选择题（共15题）1.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅2.一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反
2、应速率显著加快的（）ABCD3.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为1：1ABCD4.在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为：、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A.反应的平衡常数：B.反应A+2BC的C.实验平衡时B的转化率为60%D.实验平衡时5.下列对化学平衡移动的分析中，不正
3、确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体物质的量增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD6.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液
4、升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A.BCD7.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应下列说法正确的是（）A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJD反应放出的热量始终小于92.4kJ8.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分
5、实验数据见表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.3.522.502.50A500s内用O2表示的平均速率为1.BT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2CT1温度下N2O5的平衡转化率为50%D平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）5.00mol/L9.已知下列三种气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）+2H2（g）=CH4（g）；H=Q
6、1kJ/molC（s）+H2（g）=C2H2（g）；H=Q2kJ/molC（s）+H2（g）=C2H4（g）；H=Q3kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（）AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3DQ3Q1Q210.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1=197kJ/molK1=a（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H2=144kJ/molK2=b（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；H3=mkJ/molK3=c下列说法正确的是（）A.m=26.52c=abBm=53c2=Cm=
7、26.5c2=Dm=532c=ab11.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）HxkJ/mol蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（）物质NH3（g）O2（g）NO（g）H2O（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzdA12.对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）；H0下列结论中错误的是（）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小C若m+n=p
8、+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n13.甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示下列说法正确的是（）A甲是N2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正（乙）v逆（甲）D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14.下列有关反应热的叙述中正确的是()(1)已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=-241.8kJ/mol；(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,
9、由此可知单质B比单质A稳定；(3)X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大；(4)已知:共价键CCHHH键能/（kJ/mol）348610413436上表数据可以计算出zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动Bx+yzCC的体积分数降低DB的转化率提高二、综合题（共1题）1.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25,
10、101kPa时燃烧放热2910kJ。（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_。（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填字母编号）A.c（H2）与c（H2O）的比值保持不变B单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O
11、生成C容器中气体密度不再改变D容器中气体压强不再改变E反应产生的热量不再变化温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_。三、填空题（共3题）1.一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：（1）该温度下反应的平衡常数K为_（不用带单位），升高温度K值将_（填增大、不变或减小，下同）。（2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将_，氧气的转化率将_，S
12、O3的体积分数将_。（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线改变的实验条件是_，曲线改变的实验条件是_。2.合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是（选填序号）_向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，
