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1、 实验中学2021年度第一学期期中考试试题 高二化学（选修）及答案一、选择题（共14题）1.纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是()A大于B等于C小于D不能肯定2.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等3.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A(A)0.5mol/(L)B(B)0.3mol/(L)C(C)48mol/(Lmin)D(D)1mol/(L)4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
2、ol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L5.可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A物质的量浓度C(甲)=C(乙)B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲乙
3、两酸的体积V(乙)=10V(甲)D甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍7.恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变B增大C减小D无法判断8.同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（）A刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br
4、2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施10.合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。使产率增大的方法是（）A升高温度B降低压强C使用催化剂D及时分离出NH311.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)，H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)，H2TiO2(s)2Cl2(g)=T
5、iCl4(s)O2(g)，H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2BH32H1H2CH32H1H2DH32H12H212.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g)H91.BA2(g)B2(g)=2AB(g)H
6、183kJmol1C1/2A2(g)1/2B2=AB(g)H91.5kJmol1D2AB(g)=A2(g)B2(g)H183kJmol113.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)H的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂14.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是()A溶液的pH值变小B醋酸的电离度增大C溶液的导电能力减弱D中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加二、未分类（共1题）1.下列说法正确的是()AHCl和NaOH
7、反应的中和热H57.3kJ/mol，则1molH2SO4和1molCa(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热三、多项选择（共3题）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积2.在373K时，N2O42
8、NO2H0把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（）A前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1B平衡时，N2O4的转化率为50%C平衡时，体系内NO2为0.04molL-1D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍3.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，
9、测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是()AabcdB平衡向右移动C重新达平衡时，A气体浓度增大D重新达平衡时，D的体积分数减小四、填空题（共3题）1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)NA为阿伏加德罗常数，C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。2.实验室用50m
10、L0.50molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.20.323.72220.20.523.8321.21.624.9完成下列问题：(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混
11、合溶液的比热容(c)按4.(4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”)。如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大3.在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：“O”点导电能力为0的理由是_。用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_(偏大、偏小或不变)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如abc、c=ab、a=b=c等）pH：_；醋酸的电离度：_；醋酸的电离平衡常数：_；a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢
