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1、 瑞安中学2021年第一学期高一年级期中考试一、选择题（共23题）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这于铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱金计划”。已知铱的一种核数是，则其核内中子数为A、77B、114C、191D、2682.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是A、都能产生丁达尔效应现象B、都能透过半透膜C、通常情况下均稳定透明D、分散质粒子直径都是1100nm3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A、硫酸、CuSO45H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱4.下列物质中，物质的量最大的是A
2、、4时70mLH2OB、标况下100LH2C、阿伏加德罗常数个Cl2分子D、54g铝5.下列分析合理的是A、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原B、在氧化还原反应中金属单质只作还原剂C、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D、某无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中只含钠元素6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、NA个氢气分子所占的体积为22.4LB、2NA个二氧化碳分子的质量为88g/molC、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+
3、4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，若用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制取氯气，则制得的氯气中可能含有的杂质气体是CO2HClH2O(g)O2A、B、C、D、8.下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是A、H2和Cl2的混合气体B、氯水C、AgBrD、Na2CO39.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl26H2O晶体；在一定条件下将MgCl26H2O晶体加热生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类
4、型是A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、氧化还原反应10.下列反应的离子方程式正确的是A、澄清石灰水跟盐酸反应：OH+H=H2OB、金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H=CO2+Ba2+H2OD、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO2+H2O11.无色透明溶液中，可以大量共存的是A、Ca2+、Na、NO3、CO32B、HCO3、Na、Cl、HC、Mg2+、Cl、Cu2+、SO42D、K、Ba2+、Cl、NO312.相同质量的镁条分别放在：氧气空气氮气二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为A、B、C、D、1
5、3.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是A、NaB、MgC、AlD、一样多14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2D、AlCl315.已知金属钙为银白色的金属，密度比水大，若将一小块金属钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A、钠熔成小球并在液面上游动B、有气体产生C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊16.下列物质能导电，且为电解质的是A、蔗糖B、KNO3晶体C、盐酸D、熔化的NaCl17.长期久置的氯水与新制氯水相比较，下列结论正确的是A、都能使有色布条褪色B、所含粒子成分
6、相同，都是混合物C、颜色相同D、都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀18.下列的分离方法不正确的是A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金19.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A、323B、312C、263D、11120.下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸）B、CO2和H2（澄清石灰水）C、NH4Cl溶液和(NH4)2S
7、O4溶液（氢氧化钡溶液）D、Na2CO3溶液和Na(HCO3)2溶液（氢氧化钙溶液）21.实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（A）NaNO2是氧化剂（B）生成1molN2时转移的电子数为6mol（C）NH4Cl中的N元素被还原（D）N2既是氧化剂又是还原剂22.在标准状况下，下列关于等质量的H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是A、体积之比为632B、中子数之比为034C、相对分子质量之比为123D、电子数之比为23623.已知NaHCO3在150下会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，则反应生成
8、的混合气体对氢气的相对密度是A、15.5B、42C、31D、21二、未分类（共2题）1.2005年3月29日，京沪高速公路淮安段，一辆装有35吨液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。事故发生后应采取的措施不正确的是A、群众向高处转移B、用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向液氯中喷洒NaOH溶液D、用浸有Na2C03溶液的湿毛巾捂住口鼻2.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是A、D中可以是浓硫酸B、通入的氯气不含有水分C、D中可以是水D、D中可以是饱和食盐水三、填空题（共5题）1.（1）用原子
9、或离子结构示意图表示下列粒子的核外电子排布：F：Si：Al3+：（2）有多种质子数和核外电数均为10的粒子，请写出任意3种的化学式：。（3）1g氯气含有m个氯原子，则阿伏加得罗常数可表示为。2.见下图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨碳棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红。(1)c端是直流电源的极。(2)请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式并用双线桥法标出它的电子转移方向和数目。(3)请写出电解饱和食盐水的化学方程式。3.已知A、B、C为常见单质，常温常压下，
10、A、B为气体，C为固体。其中G为一种红褐色沉淀。（1）请写出下列物质的化学式：C：F：（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式，并按要求填空：AB（化学方程式）：D溶液NaOH溶液（离子方程式）：E的水溶液C（化学方程式）：，该反应中还原产物是（填化学式，下同），氧化剂是。4.（1）已知氢元素有、三种核素，氧元素也有、三种核素，则它们所形成的水分子共有种。（2）无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和H2O为原料配制，需要下列各种物质的物质的量分别为：n
11、(K2SO4)=n(H2O)=。（3）同温同压下，相同质量的SO3气体和SO2气体，物质的量之比为，含氧元素的质量之比为，SO3对SO2的相对密度为。5.用18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是。(从下列中选用:A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL).(2)写出第步实验的具体操作过程。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：；溶解过后立即转移溶液：；定容时仰视刻度线：；(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为.
