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1、 四川省雅安市雅安中学2021届高三化学开学考试试题 一、选择题(共7题)1.化学与生活、社会密切相关,下列说法错误的是A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B干冰和碘化银均可用于人工降雨C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D高铁车厢大部分材料采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.下列关于物质分类的说法正确的是ANa2O2CaOK2O都是碱性氧化物BBaSO4NaClKNO3溶液都是电解质C纯碱烧碱碱石灰都是碱D稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体3.下列离子反应方程式错误的是A向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸:SiO32+2H+H2SiO3(胶体)B向Na2S2O3溶液中加
2、入稀硫酸:2S2O322HSO423SH2OC将Cu片加入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液:NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH2BaSO4+NH3H2O+AlO2+2H2O4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12g金刚石晶体中含有的CC的数目为2NAB1L1molL1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NAC在标况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NAD常温常压下,22gCO2气体中含有的键和键的数目均为2NA5.有关下列实验操作的说法正确的是A实验室可用pH试纸
3、测量浓硫酸的pH值B做焰色反应实验时,直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧,观察其颜色C用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中,将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内的气体放出6.下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是A一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3H2O)的比值减小B浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32)c(HCO3),且2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C0.2molL1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后
4、:c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)D常温下,已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012,则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)7.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图,下列说法错误的是A右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应BN2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键CNaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD可用淀粉
5、碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)二、推断题(共1题)1.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_,E的基态原子的电子排布式为。(2)由B、D形成的BD32离子中,其VSEPR模型名称是,离子的中心原子采用杂化。(3)已知由A、C、D三种元素按照4
6、:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2xH2O,该反应的化学方程式为。三、实验,探究题(共2题)1.已知三氯化铁的熔点为306,沸点为315,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:(1)装置的连接顺序为。(2)饱和食盐水的作用是。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收
7、集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀。另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。实验说明;实验的目的是;得出结论:溶液褪色的原因是。2.以铬铁矿(主要成分为Fe
8、O和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下:过量NaBiO3和NaOH溶液过量H2O2溶液i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42。物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)32.3.7Al(OH)33.4.4Cr(OH)34.5.9Fe(OH)27.9.7Bi(OH)30.4.5ii.回答下列问题:(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_(填仪器名称)。(3)写出反应的离子反应方
9、程式。(4)中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式。(5)将溶液H经过下列操作,蒸发浓缩,_,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示,则硫酸的浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的量为。四、填空题(共1题)1.甲醇又称“木醇”或“木精”,沸点64.7,是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒,误饮510mL能双目失明,大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性
10、剂等。工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(g)HQ1kJmol1又查资料得知:CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)HQ2kJmol1H2O(g)=H2O(l)H=Q3kJmol1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。工业上可用CO和H2O(g)来合成CO2和H2,再利用中反应原理合成甲醇。某温度下,将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,当反应进行到10min时达到平衡,此时测得H2为0.6mol。回答下列问题:010min内H2O(g
11、)的平均反应速率为。若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率,可以采用的方法是。a.升高温度b.缩小容器的体积c.增大H2O(g)的浓度d.加入适当的催化剂若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池,下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性电极,丙中为0.1mol/LCuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变),当向甲池通入气体a和b时,D极附近呈红色。回答下列问题:a物质是,A电极的电极反应式为。乙装置中的总化学反应方程式为。当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时,丙中溶液的pH。imgheight=119src=http:/gzhx.