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1、 河南省鲁山县第一高级中学2021届高三化学上学期开学考试试题及答案一、选择题（共14题）1.2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。下列说法错误的是A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.小苏打作食品疏松剂B.漂粉精作游泳池消毒剂C.甘油作护肤保湿剂D.明矾作净水剂3.C4H10O属于醇的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种4.南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一
2、重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。古代中国常用如图所示装置来制花露水等。该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.灼烧D.升华5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.1mol月球表面的氦3(3He)含有质子为2NAB.1LpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAD.标准状况下，1mol金刚石中含有的CC键数目为2NA6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH2的溶液：Na、Fe2、I、NO3B.c(NaAlO2)0.1molL1的溶液：K、OH、Cl、SO42C.由水电离出的c(
3、H)1.01012molL1的溶液：Na、K、HCO3、ClOD.c(Fe3)0.1molL1的溶液：Al3、NO3、MnO4、SCN7.下列结论正确的是A.氢化物的稳定性：H2OHFH2SB.离子的还原性：S2ClBrC.粒子半径：KC1S2D.酸性：H2SO4H3PO4H2CO38.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A.M电极为正极B.电子流动方向为NYXMC.N电极反应式：2NO4e4HN22H2OD.质子透过阳离子交换膜由右向左移动9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以
4、形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是A.W和Y也能形成共价化合物B.氧化物对应的水化物的酸性：XZC.简单阳离子氧化性：WYD.甲分子中含有4对共用电子对10.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO22CuSO42NaBr2H2O2CuBr2H2SO4Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr11.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是A.Y的分
5、子式为C10H8O3B.由X制取Y的过程中可得到乙醇C一定条件下，Y能与5molH2发生加成反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：112.在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A.压缩容器，颜色加深B.在平衡时体系内含N2O40.04molC.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/(Ls)D.平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验
6、操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.0.lmol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2C将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A.Ka(HA)的数量级为104B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变
7、C.m点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)D.点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)二、未分类（共2题）1.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是A.反应属于“氮的固定”B.反应属于氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为：N23H22NH32.下列事实所对应的离子方程式正确的是选项事实离子方程式A向酸性KmnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液变为无色5SO322Mno46H5SO422Mn23H2OB硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生SO322HSSO2H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42刚好沉淀完全2A
8、l33SO423Ba26OH3BaSO42Al(OH)3D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2Br22Fe32Br三、填空题（共1题）1.磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空：(1)画出磷的原子结构示意图。(2)磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是(填化学式)；CaC2中的共价键的类型为。(3)次磷酸钠的结构为次磷酸钠的化学式为，磷的化合价为。次磷酸钠为盐(填“正”“酸式”)。四、综合题（共3题）1.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是。(2)写出
9、步骤中生成Fe2的离子方程式。(写一个即可)(3)步骤中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用代替(填化学式)。(4)若溶液B中只含有Fe2而不含Fe3，可证明该事实的实验操作是。(5)步骤产生金属铜的化学方程式为。2.2019年5月习总书记考察了我省赣州的稀土生产企业。稀土是一种重要的战略资源、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2，Fe2O3，CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)滤渣A的主要成分有SiO2、。(2)第步反应加入H2O2溶液的目的是。(3)第步反应加入的碱需要过量，目的是
10、。(4)第步反应的化学方程式为。3.机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1)已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H2221.0kJmol1N2(s)O2(g)2NO(g)H3180.5kJmol1则反应H。(2)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO发生反应生成N2(g)和CO2(g)。在T下，向某恒容密闭容器中通入amol/LNO、bmol/LCO，使其发生上述反应，测得NO的平衡转化率与投料比X(表示a、b两者的比值)的关系如图1中曲线所示。若X
11、11.0、a2，反应开始到达到平衡所用时间是2min，则反应发生2min内N2的平均反应速率v(N2)，平衡态A点的平衡常数K。(3)柴油燃油车是通过尿素选择性催化还原(UreaSCR)法处理氮氧化物。UreaSCR的工作原理为：尿素CO(NH2)2水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160时尿素水解产生NH3，生成的NH3与尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。图2为在不同投料比时NO转化效率随温度变化的曲线。尿素与NO物质的量比ab(填“”、“”或“”)。由图可知，下列说法错误的是()A.400以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，NO转化效率升高B.400以下，温
12、度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快C.400以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致NO转化效率下降五、实验,探究题（共1题）1.某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料POCl3。已知：PCl3熔点93.6C，沸点76.1C，遇水极易水解，易与O2反应；POCl3熔点1.25C，沸点105.8C，遇水强烈水解，能溶于PCl3。(1)装置A中发生反应的离子方程式是。(2)以上各仪器接口的连接顺序是acdghb，装置E的试剂无水氯化钙，F中所装的试剂是。(仪器不重复使用)(3)装置C制备POCl3。仪器甲的名称是。反应温度控制在6065C，其原因是。POCl3发生水解反应生成HCI和。(4)该装置不足之处是。六、推断题（共1题）1.有机物G是有机合成中间体，可合成高聚物。C合成线路图如下：
