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1、 河南省石龙高中2021年高一上学期期末考试化学试题含答案Word版一、选择题（共16题）1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2.关于物质的分离提纯，说法错误的是（）A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C.蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.可以使用
2、分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出3.有关物质的检验，以下说法正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在或者4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化碳C.硫酸、蔗糖D.熔融KNO3、氨水5.下列叙述正确的是（）A.相同条件下，1摩尔任何物质的体积都相等B.摩尔是国际科
3、学界广泛采用的一个物理量C.1molFe（OH）3胶体中含有NA个胶体粒子D.1molC6H12O6和1molC2H4O2中含有的氧原子数目为3:16.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（）A.一个S原子的质量可表示为gB.常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子C.含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD.111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA7.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（）A.42B.56C.21D.728.以下物质中所含分子数最多的是（）A.4时，36ml的H2OB.常温常压下28gN2C.含原子总数为
4、15NA的CH4D.标准状况下，89.6LHe9.以下溶液中C（Cl-）最小的是（）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液10.实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO310H2O固体溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释11.在VL
5、Fe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中的物质的量浓度是（）A.B.C.D.12.下列有关分类的说法正确的是（）A.根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B.根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C.根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D.根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物13.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（）A.CO+CuOCu+CO2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2F
6、eCl3+Cu=2FeCl2+CuCl214.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD.氨水与盐酸混合：NH3H2O+H+=NH4+H2015.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.NaHCO3=Na+B.MgCl2=Mg2+C.FeSO4=Fe3+D.NaHSO4=Na+16.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）A.Ba2+、H+、OH-B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、D.Ca2+、Ag+、OH-、二、实验,探究题
7、（共3题）1.（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型的是反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为，证明该分散系生成的实验原理是。（2）分类方法应用比
8、较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为、。2.为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：（1）写出
9、三种试剂的化学式A，B，C。（2）根据上述步骤完成下列表格：目的离子方程式加入过量A加入过量B加热煮沸3.用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是mL（2）配制过程有下列几步操作：A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12处；C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E.用加水至刻度线；F.将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到；G.盖好瓶塞
10、，反复颠倒摇匀。以上各步骤操作的先后顺序是（填字母）（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g。则该溶液浓度0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是A.定容时俯视容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。三、填空题（共1题）1.（1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：NH3的物质的量所含原子总数是所含电子数目与mLH2O所含电子数相等（=1g/mL）（2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中C、O原子个数比为。（3）20时将9.48gKNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13gcm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为，KNO3的物质的量浓度为。
