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1、 山东省潍坊市重点中学2021年高二下学期入学考试 化学 Word版含答案一、选择题（共14题）1.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大2.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A增大反应物浓度B加压C加催化剂D升温3.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A将纯水加热到90B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na
2、2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液4.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Cl-、NO3-、Fe2+BFe3+、ClO-、Na+、SO42-CSO42-、Cl-、Na+、Fe3+DSO32-、S2-、Na+、K+5.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)6.下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
3、ACNH2OHCNOHBNH3H2ONHOHCHCOH2OH3OCODH2CO3HCOH7.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH410OH8eCO32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH8.t时，水的离子积为，该温度下将amolL-1一元酸HA与bmolL-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的
4、pH=7B混合液中c(H)=Ca=bD混合液中c(B)=c(A)+c(OH)9.下列离子方程式的书写中，正确的是A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-H+=CO2+H2OD.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl10.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化；B单位时间内消耗amolA，同时消耗3amol
5、C；C容器内的压强不再变化D混合气体的密度不再变化11.可逆反应：3A3BC，H0，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是B和C可能都是固体B和C一定都是气体若C为固体，则B一定是气体B和C可能都是气体AB.C.D.12.下列各组中的比值等于2：1的是A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比13.pH为3的Fe
6、Cl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是AC1C2C3BC1C2C3CC1C2C3D无法判断14.已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）二、填空题（共5题）1.室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入
7、醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中(填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的，然后测定溶液的PH值。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4CNH3气体D固体NaHCO3(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004
8、molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有种粒子溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和溶液中n(CH3COO)+n(OH-)n(H+)=2.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na)c(CH3COO)（填“”、“”或“”下同）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则原醋酸溶液中
9、c(H)氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是。3.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂4.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度
10、都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子
11、方程式是。5.H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。（1）2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化如图所示。已知1molH2O2（l）分解时的H=98.23kJmol-1H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点（填“升高”、“降低”），图中H=。（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量。其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O酸性KMnO4溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为。
