《【部编】四川省眉山一中2021届高三化学下学期入学考试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省眉山一中2021届高三化学下学期入学考试试题及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省眉山一中2021届高三化学下学期入学考试试题 及答案 一、推断题（共1题）1.【化学选修5：有机化学基础】（15分）华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：回答下列问题：（1）A的名称为，E中官能团名称为。（2）B的结构简式为。（3）由C生成D的化学方程式为。（4）的反应类型为，的反应类型为。（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有种。a能与FeCl3溶液发生显色反应b能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（）、乙酸酐(CH3CO
2、)2O和苯甲醛（）为原料，制备的合成路线（其他无机试剂任选）。二、填空题（共4题）1.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3，请回答下列问题：（1）写出Fe的原子结构示意图，O原子核外电子轨道表示式为。（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为。SCN-的空间构型（3）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。（4）K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_，该配合物中铁原子的配位数是。（
3、5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为，若该晶胞边长为anm，则该晶体密度为gcm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）。2.某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：已知：Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3Ni(NH3)62+金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表Ksp(CaF2)=4x10-11Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.6.74.0沉淀完全3.9.56.9Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.6.74.0沉淀完全3.9.56.9回答下列问题：(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸
4、馏的原因是(2)渣的主要成份为（填化学式）(3)转化时发生反应的离子方程式(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和、（填化学式）(6)国家排放标准要求c(F)3.3.燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2
5、O(l)H=kJ/mol（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.9kJmol-1Ea1=3.2kJmol-1反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6kJmol-1Ea2=58kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图可知
6、相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因。下列说法正确的是。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，NO的平均反应速率为；反应在此时的平衡常数为。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为。当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量（填“增大
7、”或“减小”）、克。4.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。（1）仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为_。（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、洗涤、干燥等。探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可
8、能的原因。（5）B中现象为。产生该现象的离子方程式为。（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹，。三、未分类（共3题）1.某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。下列说法不正确的是A放电时，电子从b极经用电器流向a极B放电时，若转移1mole，碳材料将增重7gC充电时，锂离子通过隔膜进入右室D充电时，a极反应：LiCoO2xe=Li1-xCoO2xLi+2.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是（）A苯乙烯可发生加聚反应B苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应C苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面D苯乙
9、烯的苯环上的一氯代物有3种3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A20gD2O中含有的质子数为10NAB一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD4gSiC中所含碳硅键数目为0.2NA四、选择题（共4题）1.常温下向100mL0.2molL-1的氨水中逐滴加入0.2molL-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是A表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是ABNH3H2O的电离常数为10
10、-4.74molL-1C当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1DpH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3H2O的电离程度2.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A原子半径：WXYBW、X、Y三者可形成离子化合物C简单氢化物的沸点：ZXYDW与X只能形成含有极性键的化合物3.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸
11、，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiC向盛有2mL0.先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI）D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+4.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成DSO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白
