《【部编】山东省2021年 高二上学期化学同步练习卷（四）带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山东省2021年 高二上学期化学同步练习卷（四）带解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省潍坊一中2021年 高二上学期化学同步练习卷（四）带解析一、选择题（共13题）1.下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2.A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是（）A氧化性ABB还原性ABC氧化性ABD还原性AB3.已知Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=350kJ/mol，则1gZn在氧气中
2、燃烧放出的热量约为（）A5.4kJB350kJC3.5kJD8.5kJ4.在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以H1、H2、H3表示：（1）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2（3）H2（g）+O2（g）H2O（g）H3则H1、H2和H3的关系是（）AH1=H2=H3BH1H2，H3=H1CH1H2，H2=2H3D无法比较5.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/molBC2H2（
3、g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=bkJ/mol6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧
4、化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）7.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.35kJ；CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A392.92kJB2489.4kJC784.72kJD3274.3kJ8.已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=483.6kJ/mol当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下
5、列描述：放出；吸收；2.44kJ；4.88kJ；88kJ，其中正确的是（）A和B和C和D和9.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0关于该反应叙述不正确的是（）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用10.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=241.8kJ/mol欲得到相同的热量
6、，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）A2：3.25B12：3.25C1：1D393.5：24111.已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A1：1B1：2C2：3D3：212.已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）+O2（g）H2O（g）；H2=Q2，H2（g）+O2（g）H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为4：1
7、的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）A0.4Q1+0.05Q2B0.4Q1+0.1Q2C0.4Q1+0.05Q3D0.4Q1+0.1Q313.CH3CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键CHC=CCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3计算该反应的反应热kJ/mol二、未分类（共4题）1.已知：C（石墨）C（金刚石）H0，则可以判断（）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q
8、1kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJ/molBS（g）+O2（g）=SO2（g）H=Q1kJ/mol；S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2kJ/molCC（s）+O2（g）=CO2（g）H=Q1kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO（g）H=Q2kJ/molDH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=Q1kJ/mol；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）H=Q2kJ/mol3.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）H
9、1=2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）H2=738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）4.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.38kJmol1在该温度下，取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是三、填空题（共4题）1.有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中
10、，生成物只有水蒸气，不会使空气中的含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式2.由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；H=+141kJmol1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=kJ/mol3.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和
11、强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是4.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe
12、2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：四、实验,探究题（共1题）1.50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相
