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1、 山东省济宁市鱼台一中2021年高二上学期期末模拟考试 化学 Word版含答案一、选择题（共18题）1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物2.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正
2、确的是（）A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+3.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是()A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应4.下列过程或现象与盐类水解无关的
3、是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味5.下列离子反应方程式正确的是（）A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2OB腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C醋酸除水垢：CO3+2H=Ca2+-+H2O+CO2DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+6.如图所示装置中，能发生原电池反应的是()ABCD7.已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4(白磷、s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷、s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系是()AH1H
4、2BH1H2CH1H2D无法确定8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACO2H2OHCO3HBNaHSO4=NaHSO4CH3PO43HPO43DHSH2OS2H3O9.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()AA池为电解池，B池为原电池B两池中d、e两极都发生氧化反应CB池中e极应为粗铜板材料DB池中e极质量增加12.8g10.下列说法正确的是()A有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、
5、烧碱等BBF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构C非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物D硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致11.下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是()A除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液B除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气C除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤12.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化
6、分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBY3、Z2CX、Y3DX、Z214.下列关于键和键的理解不正确的是()A气体单质中一定存在键，可能存在键B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D键能单独存在，而键一定不能单独存在15.
7、在298K,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.正丁烷2878.0乙烷1560.异丁烷2869.6丙烷2221.异戊烷3531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3531.B相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g)H8.4kJ/molD甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H891.0kJ/mo
8、l16.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的17.2011年3月15日，CCTV-1在315特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（）A它的分子式为C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、羟基等官能团C1mol克伦特罗最多能和3molH2发
9、生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等18.下列实验能达到预期目的的是（）序号实验操作实验目的A将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精，分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热检验淀粉的水解产物二、填空题（共4题）1.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和
10、H2反应的热化学方程式；写出该反应的化学平衡常数表达式K；降低温度，该反应的K值。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJmol1（3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H1=akJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)；H2=bkJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是2030%的KOH溶液，如右图所示。写出该电池的负极反应
11、式_。2.常温下有0.1molL1五种溶液NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4。（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H)=。（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。（3）NH3H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。Ac(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)Bc(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)Cc(NH4)+c(NH3H2O)=0.1molL1Dc(H)=c(
12、NH3H2O)+c(OH)（4）已知NH3H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是。3.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_(填字母代号)。a降低温度b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K。温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH
