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1、 四川省射洪县射洪中学2021年高一上学期第二次月考化学试题含答案解析一、实验,探究题（共1题）1.甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I装置C中盛有17.4g和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。（1）仪器a的名称是_；与a相比，仪器
2、b的优点是_。（2）装置B中盛有的试剂是：_；装置D的作用是_。（3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为_。（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是_；柠檬酸的作用还有_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_。二、综合题（共3题）1.已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学名称：A：_I：_J：_G：_（2）写出CI的离子方程式：_。（3）写
3、出FG实验现象：_。（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：混合物中含A的质量为_；所用硫酸溶液物质的量浓度为_。2.某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸(1)试剂a是_加入试剂b所发生反应的离子方程式为_(2)该方案能否达到实验目的：_（填能或不能）若不能，应如何改进？_（若能此问不用回答）(3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确
4、称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量(4)用所制备的KNO3固体配制0.1mol/LKNO3溶液450mL,回答下列问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_需要用托盘天平称量_gKNO3固体)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”B.使用有少量蒸馏水的容量瓶C.定容时俯视刻度线观察液面D.洗涤和转移时有液体外溅3.铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式_。（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为_（填写化学式）。在
5、该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_。（3）已知可溶于水，下图表示是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是_（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是_（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_。三、选择题（共21题）1.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（）A.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LB.O到a点发生反应
6、的离子方程式：H+OH=H2O、CO32+H+=HCO3C.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3D.NaOH溶液物质的量浓度为2.5molL12.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL3.取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（）（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2m
7、ol/LB.烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/LC.烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/LD.烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)，下列说法错误的是()A.装置的仪器还可以制取、等气体B.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和溶液、浓D.装置中有黑色沉淀，发生的反应是5.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、B.Na+、C.Na+、K+、Cl-D.K+、Na+、6.向
8、四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A先向待测液滴加原溶液中有B先向待测液滴加2滴原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有D向待测液滴足量的盐酸将产生的气体通入足量澄清石灰水，溶液变浑浊原溶液中有7.下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液C.澄清石灰水，D.氨水，溶液8.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是（
9、）A.KMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1mol水时，转移2.5mol电子9.下列离子方程式书写不正确的是()A.向小苏打溶液中加入硫酸氢钠溶液：B.碳酸镁与稀硫酸反应：C.溶液中滴入过量稀氨水：D.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：10.某溶液中只含有大量的下列离子：、和M离子，经测定、和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（）A.B.C.D.11.下列判断正确的是()足量金属与标准状况下反应时一定转移2mol电子金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物金属钠与反应生成，金属铜也能与反应生成与
10、足量反应时，每生成转移电子的数目为遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变A.B.C.D.12.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中足量Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有13.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO214.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔15.下列有关金属
11、性质的描述，符合事实的是A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀16.下列用于分离提纯物质的装置正确的是A.灼烧固体B.过滤C.分液D.蒸馏17.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.能与酸反应，可用作红色油漆和涂料C.是两性氧化物，可用作耐高温材料D.能与水反应，可用作食品干燥剂18.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.氯化铁溶
12、液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜B.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.部分胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象19.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay）这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L的和混合气体中含有的碳原子数为NAB.1mol与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NAC.标准状况下，5.6L含有的分子数为0.25NAD.1mol/L溶液中含有的数目为2NA20.下列有关物质分类说法
