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1、 山东省东营市一中2021届高三上学期第三次模块考试 化学 Word版含答案一、选择题（共18题）1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素2.下列有关化学实验叙述正确的是A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98%的浓硫酸配制
2、100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中3.下列有关说法正确的是A煮沸饱和的FeCl3溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象4.下列有关NA表示阿伏加德罗常数说法正确的是A7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
3、D过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AP、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数RMDCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱6.下列物质的分离或鉴别正确的是A除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液CCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D鉴别固体Na2CO3和NaHC
4、O3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水7.下列说法不正确的是将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3ABCD
5、8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Al3+)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、SO42-B使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-C由水电离出的c(H+)11013mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrD加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+9.下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+CO2+H2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe3+2H2ONOD向漂白
6、粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO10.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以Al(OH)4形式存在于溶液中11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1:10B1:8C1:6D1:512.某无色溶
7、液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO
8、在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(b)(d)(a)(c)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(b)M(d)M(a)M(c)T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态B达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba15.下列说法正确的是A相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2OB为了确
9、定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：16.有关下列两种溶液的说法中，正确的是：0.1mo1L-1CH3COONa溶液：0.1mo1L-1CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(
10、Na+)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀释溶液，溶液中不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体则减小17.在T时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T时AgCl的Ksp=210-10，下列说法不正确的是A在T时，AgBr的Ksp为4.910-13B在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D在T时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K40818.下列说法不正确的是A一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说
11、明已达到化学平衡状态B对于反应C(s）+CO2(g)2CO(g)H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C常温下向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变二、实验,探究题（共1题）1.（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有。A用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体F用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下
12、口放出将溴的苯溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置ABC实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO4可用B装置排液收集气体，气体应从该装置_（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为。C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为。三、填空题（共4题）1.A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。反应的离子方程式是_。C浓度为0.1mol/L时，pH最接近。A5.6B7.0C8.4D13.0B溶液中各离子浓度由大到小顺序是_，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。检验某溶液中含有B的
