《【部编】广东省2021届高三化学上学期单元试卷（06）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】广东省2021届高三化学上学期单元试卷（06）（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 广东省2021届高三化学上学期单元试卷（06）（含解析）一、选择题（共10题）1.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验（1）逐滴加入6molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是()ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO32.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条
2、件下加入一种试剂，这种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO33.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）()A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25.久置空
3、气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是()A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体6.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是()实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD7.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3
4、+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出8.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.一定量的Cu
5、S和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为()A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L10.在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A1：4B1：3C1：2D1：1二、综合题（共4题）1.由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如
6、图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，
7、若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为2.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题：（1）
8、A的化学式是，中烟雾的化学式是；（2）中发生反应的化学方程式是；（3）中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是NO，D的化学式是；（5）中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是CH43.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为4，Y分子的电子式为（3）Z、X中共价键的类型分别是、4.如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该
9、反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1）中反映的化学方程式为；（2）化合物的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是三、填空题（共4题）1.图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题
10、：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为（2）d中元素的原子核外电子排布式为（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）2.请回答：（1）H2O2的电子式（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4+5C2O42+2Mn2+CO2+化合物甲和NaAlH4都
11、是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2请推测并回答：（1）甲的化学式（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的
12、甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由；3.氢能源是一种重要清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL1请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的电子式是（2）甲与水反应的化学方程式是（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是4.在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=5L，V（H2）=5L（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=：（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是
