《【部编】四川省渠县二中高2013级高二（上）第一次月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省渠县二中高2013级高二（上）第一次月考（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省渠县二中高2013级高二（上）第一次月考一、选择题（共25题）1.下列物质的分子中既有键，又有键的是HClH2ON2H2O2C2H4C2H2BCD2.下列分子中，各原子处于同一平面的是ACH2OBNH3CCCl4DPCl33.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX4.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是AHClO4H2SO4H3PO4BHClO4HClO3HClO2CHC1OHBrO4HIO4DH2SO4H2
2、SO3H2CO35.下列说法中错误的是A原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)B能层序数越大，s原子轨道的半径越大C各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同6.下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强BC=C双键的键能是CC单键键能的2倍Css键与sp键的电子云形状对称性相同DN2分子中有一个键，2个键7.已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2，则X元素的原子序数为A9B10C17D188.下列说法正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
3、B分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定C含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列各组元素性质的递变情况错误的是AP、S、Cl元素最高正价依次升高BN、O、F第一电离能依次增大CNa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多DNa、K、Rb电负性逐渐减小10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ABF3与NH3CBeCl2与SCl2DH2O与SO2DSO3与SO211.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5BXY42CXY2D
4、XY312.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(ab1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应与硫酸反应与氢氧化钠溶液反应与氯气反应ABCD13.某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其A第三能层上有4个电子B最高正价为+2C第二能层没有未成对电子D最高正价为+414.下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物
5、，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15.以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s222s2p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+16.某元素基态原子的外围电子排布为3d
6、54s2，则下列说法不正确的是A该元素为Mn元素B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有7个电子D该元素属于d区元素17.下面对SO2和CO2的描述正确的是A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对DSO2为V形结构，CO2为直线形结构18.下列说法错误的是A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3CNH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀19.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中
7、信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.0.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12A常温下单质与水反应速率：XNB最高价氧化物对应水化物酸性：WZC.DX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物20.下列图式表示正确的是A二氧化碳B.N原子的价电子电子排布图：C铝离子的结构示意图D乙醇的分子式：C2H5OH21.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电离能：22.下列物质：BeCl2SiC白磷BF
8、3NH3过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是ABCD23.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.离子半径：X+Y2+W2-Z-B.原子半径：XYWZC.原子序数：YXZWD.原子最外层电子数：ZWYX24.第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的
9、浓度不变B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+二、填空题（共3题）1.按要求完成下列问题。（1）写出NH3的电子式：。(2)写出基态Cr原子的简化电子排布式：_。（3）写出基态Mg2的电子排布图：。(4)写出Zn原子的价电子排布式：_。（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为。(6)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。2.用VSEPR理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的立体形状键角COCl2H3O+CS2
10、3.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为；和形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素所形成化合物的水溶液显性（填“酸”或“碱”）。(4)元素的第一电离能元素(选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素的电负性元素(选填“”、“”、“”)的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为。(6)元素的基态原子核外电子排布式是。三、推断题（共2题）1.W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属。(1)写出下列元素的元素名称：X，Y，Z。(2)与XY分子互为等电子体是；XY分子的电子式为，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有，其比值为。XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是(写化学式)。(4
