《【部编】天津市第一中学2021年高一化学上学期期中试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】天津市第一中学2021年高一化学上学期期中试题及答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 天津市第一中学2021年高一化学上学期期中试题及答案一、选择题（共21题）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.碱性氧化物均属于金属氧化物B.根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2.将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确3.下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4
2、.下图锥形瓶中装满了cmolL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有amolNa+，则锥形瓶容积为ALBLCacLD2acL5.下列叙述正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强6.下列反应的离子方程式正确的是A金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2+=2Fe3+3CuB碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OHHCO3-=H2O+CO2C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+2OH2H+SO42-=2H2O+BaSO4D石灰乳与Na2C
3、O3溶液混合：Ca2CO32CaCO37.下列说法正确的是A为测定溶液的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8.在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+
4、D.Na+、Ba2+、HSO3-、NO3-9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClB0.1molL1FeCl3溶液：K、NH、I、OHCpH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl、NaD能使酚酞变红的溶液中：K、Na、SO、CH3COO-10.下列说法正确的是A.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体静置会分层C.HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D.CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO-+NH4+11.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是ACH4C
5、O2BKMnO4K2MnO4CSO2SO32-DH2O2O212.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是Axy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Bxy等于甲与乙的相对分子质量之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13.某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为AAl3+BBa2+CClDMg2+14.已知反应2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2S
6、O4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D反应中0.1mol还原剂失去电子数为1.204102215.下列有关实验的选项正确的是A.B尾气吸收NH3，且该装置可防止倒吸C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D分离NaCl和I216.已知Cl2+2FeCl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2KMn
7、O4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl17.已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为A3：1B1：3C2：3D1：218.已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又知c（M2On2-）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2-）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A4B5C.6D
8、.719.已知10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,若a为氮的氧化物，则a为ANOB.NO2C.N2OD.N2O320.质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1molL1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是Ac22c1Bc22c1Cc22c1D无法确定21.已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中所含NaCl的质量为mg。下列选项正确的是A该温度下NaCl的溶解度SgB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)molL1D
9、溶液中溶质的质量分数w%二、多项选择（共4题）1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molOH含有的电子数为9NAB常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个乙醇分子2.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是A2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB2Na+2NH32NaNH2+H2C4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H23.已知I、Fe2+、SO2、Cl均有还原性，它们在酸性溶液中还原
10、性的强弱顺序为SO2IFe2+Cl。则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC2Fe3+2Cl-=2Fe2+Cl2D2Fe2+I2=2Fe3+2I-4.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol三、填空题（共4题）1.现有下列十种物质：AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4
11、Ba(OH)2固体NaHCO3稀硝酸熔融FeCl3NaHSO4(1)上述状态下可导电的是_；（填序号，下同）属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_(3)用的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_；足量的通入的溶液中的离子方程式_；与反应的离子方程式为_。2.实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HClKCl+Cl2+H2O(1)配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A只有氧化性B只有还原性C还原性和酸性D氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_(保留两位小数)(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g
