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1、 山西省太原市2021年高一化学下学期第一次月考试卷及答案一、选择题（共30题）1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是A.51V和50V互为同位素B.51V和50V的质量数相同C.51V和50V是同一种核素D.51V和50V的核外电子数与中子数均为232.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子3.下列排列顺序不正确的是A
2、.离子半径:Al3+Mg2+F-O2-B.热稳定性:SiH4NH3H2OHFC.酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)34.下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaOH晶体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子5.关于化学键的各种叙述中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键B非极性键只存在于双原子的单质分子里C共价化合物里，一定不存在离子键D不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键6.某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其
3、最高价氧化物水化物的化学式为AH2m-8+nROmBH2n-8+mROmCH2ROmDH2mROm7.下列电子式书写正确的是ABCD8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa与nYb得ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物的水化物呈酸性10.下列分子中所有原子都满足最
4、外层为8电子结构的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl511.下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O312.元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是A.元素位于第二周期A族B.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D.元素的最高正化合价:=13.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是
5、A.3、2B.2、3C.5、6D.5、814.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B的原子半径最大。下列说法正确的是A.氢化物的热稳定性:ACB.元素A与B只能形成一种化合物C.元素B与D形成的化合物是离子化合物D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:CD15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱B.砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸
6、的白色固体16.已知：硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸H2S比HCl易被氧化HCl比H2S更容易由单质合成盐酸的酸性比H2S酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A.B.C.D.17.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的稳定性：ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Y的最高价氧化物的水化物可能为强碱18.下列过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl“升华”氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.
7、D.19.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L氦气所含原子数为0.2NAB1.8gNH4+离子所含质子数为NAC22.4LHCl溶于水，溶液中H数为NAD9gD2O所含的中子数为4.5NA20.下列结论正确的是微粒半径：S2ClF氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeABCD21.白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子都满足8电子结构，则分子中含有共价键的数目是A.10B.24C.12D.2822.W、X、Y
8、、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：XWB非金属性：YW；离子半径：ZWCW在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒D金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物23.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质
9、是强还原剂“类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于lgcm-3“类钫”单质有较高的熔点ABCD24.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是A.元素非金属性：甲乙B.含氧酸的酸性：乙丁C.氢化物的沸点：甲丁D.丙所形成的单质可能互为同位素25.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是ANH4H的电子式为BNH4Cl的电子式为CNH4H含有极性共价键和离子键DNH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成26.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个
10、B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是A.原子半径：ZYXB.非金属性ZYXC.化合物A易溶于水D.化合物B与C的混合物呈碱性27.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。A.铊是易导电的银白色金属B.能生成3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱28.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
11、下列说法正确的是A.Y、Z、W处于同一周期B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C.X、W可形成离子化合物XWD.X、Z、W形成的化合物均为强酸29.在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol30.图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是a、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素的氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱
12、性依次增强九种元素中d元素的单质还原性最强A.B.C.D.二、填空题（共1题）1.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：元素编号ABCDE电负性3.2.5X1.50.9原子半径(单位nm)0.0.1020.1100.1430.186主要化合价1，+72，+63，+5+3+1请回答下列问题：(1)写出E元素的离子结构示意图；(2)X的值应为(填字母)；A.(3)分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系：。(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
