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1、 2021高考模拟试题阶段检测(四)带解析一、选择题（共16题）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D粮食酿酒的过程中涉及了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2.下列有关化学用语使用正确的是()A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：TsB甲烷分子的比例模型：CCOCl2的结构式为：DH2O2的电子式为：H2H3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NA
2、B11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NAC3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1L0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2粒子数之和为0.1NA4.环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式为。下列有关它的说法正确的是()A与苯乙烯、互为同分异构体B一氯代物有2种C1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D常温下为液态，易溶于水5.关于下列反应的离子方程式正确的是()A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2H=CO2H2OC向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2H=SO2H2
3、OD向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O6.下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价1125、31下列叙述错误的是()A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWDR元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物7.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用所示的操作可检查装置的气密性B用所示的装置制取少量的NOC用所示的装置干燥H2
4、、NH3、CO2等D用所示装置制取Fe(OH)28.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OB向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOC氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O9.下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是()A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种物质中，其中有两种互为同分异构体D三种物质在一定条件下，均可以被氧化10.
5、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A图1表示常温下向体积为10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右11.某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiClKCl共晶
6、盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLixeLiV3O8=Li1xV3O8。下列说法正确的是()A放电时，正极上的电极反应式为Lie=LiB放电时，总反应式为xLiLiV3O8=Li1xV3O8C充电时，X电极与电源负极相连D充电时，X电极的质量增加12.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()ACa2、K、OH、Cl、NOBFe2、H、Br、NO、ClCNa、K、SO、NO、ClDAl3、Na、Cl、SO、NO13.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工
7、艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是()A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCO14.25时，向20mL0.1molL1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是()Ab点溶液中存在关系：2c(H)c(HAuCl4)2c(OH)c(AuCl)Bx点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系Cc点溶液中存在关系：c(Na)c(AuCl)Dd点时，溶液中微粒浓度的大小
8、关系为c(Na)c(AuCl)c(OH)c(H)15.丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)H2(g)H123kJmol1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是()A氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高
9、丁烯的产率16.某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000g，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10mL0.2molL1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6molL1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15molL1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316gB向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品
10、中一定含有NH4ClC原样品NH的质量分数为21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl二、实验,探究题（共2题）1.稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：.铈的常见化合价为3、4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。.酸浸中发生反应：9CeO23CeF445HCl3H3BO3=Ce(BF4)311CeCl36Cl227H2O请回答下列问题：(1)焙烧氟碳铈矿的目的是_。焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原
11、气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1x)xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。(2)在酸浸中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)操作的名称为_，在实验室中进行操作时所需要的硅酸盐仪器有_。(5)“操作”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3已完全沉淀。(已知：KspCe(OH)31.01020)(6)取上述流程中得到的Ce(
12、OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4全部被还原成Ce3，再用0.1000molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。2.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结
13、晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C
