《【部编】四川省双流县2021年高一化学12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省双流县2021年高一化学12月月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省双流县2021年高一化学12月月考试题（含解析）一、选择题（共19题）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C明矾可用作自来水消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知在该反应中是A氧化产物B.还原产物C氧化剂D.还原剂4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4
2、、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物则该反应中的还原产物为AFe(NO3)3B.HNO3C.Fe2(SO4)3D.NO5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中正确的是使用容量瓶前检查是否漏水：在容量瓶中溶解固体溶质；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶：加水定容时，不小心超过刻度线用滴油管吸出多佘液体ABCD.6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A在水中所形成的分散系属
3、悬浊液B分子直径径比Na+小C“钴酞菁”的分子不能进过滤纸D在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7.下列做法正确的是A保存FeSO4溶液需加少量Fe粉防止溶质被氧化B.分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火D某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB常温常压下，l.7gNH3含有的电子数目为NAC.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD常温常压下22.4LCO2与足量Na2O2反应
4、转移电子数为2NA9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A.AlB.NaCFeD.K10.下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：2Na2H2ONa2OHH2B.氯化铝溶液中加过量的氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+C明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3D.磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O11.某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A.K+、Na+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、Cl-、CO3
5、2-C.K+、Fe2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、SO42-12.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊后者无现象13.下列物质能通过化合反应得到的是NaAlO2；NaHCO3；Fe(OH)3FeCl3A.只有B.只有C.只有D全部14.下列有关除杂方法正确的是A.除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B
6、.除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量铁粉，过滤C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2充分反应D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤15.向5OmL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是可能析出另一种有金属光泽的固体可能无沉淀析出可能有7.8g沉淀析出可能析出3.9沉淀A.BCD16.己知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验中铁钉做氧化剂B.实验中Fe2+其有还原性C.实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3
7、+Fe2+Cu2+17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu18.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氮钠的混合物，使碳酸氢钠充全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38gB.4.16gC.4.41gD.4.58g19.某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH4+OH-
8、=NH3+H2O)一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是()A由可知原溶滚存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LBn(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10C原溶液一定存在Cl-D原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+二、未分类（共1题）1.对实验IIV的实验现象判
9、断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液变红色C.实验III:产生大量气泡D.实验IV：试管中先出现白色沉淀后溶解三、填空题（共2题）1.现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打固体纯碱二氧化碳蔗糖氢氧化钾氢氧化铁胶体氨水空气硫酸铁溶液(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H+OH-=H2O，该反应的化学方程式为_。(3)除去中少量的操作是_，化学方程式为_。(4)标准状况下，_L中含有0.4mol氧原子。(5)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是_。2.(1)化学在药物的开发
10、、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_。利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，_(填写实验操作、现象和结论)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反
11、应，产生气体的物质的量之比为5:3合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_。合金中镁铝的物质的量之比为_。四、综合题（共2题）1.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实脸装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体，NaOH溶液，39gNa2O2固体。据下述装置回答问题：(1)盛盐酸的仪器名称_。(2)B瓶中装_，作用是_，反应的离子方程式_。(3)若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(4)反应完毕时，若测得E中收集到的气体为520mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积
12、比理论计算值_（填“大”或“小”），相差约_mL，这是由于_。(5)为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列_装置（用甲、乙、丙回答）2.聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器_。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(2)步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_。A确定下一步还原所需铁的量B控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比C确定氧化Fe2+所需ClO2的量D确保铁的氧化物酸溶完全(3)写出步骤中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：_。（还原产物为Cl-）(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质
