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1、 山东省微山县第一中学2021年高二下期6月月考化学试卷（解析版）一、选择题（共15题）1.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是ANaClBNaOHCBaCl2DNaHCO32.下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是A蛋白质B淀粉C蔗糖D纤维素3.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）AA装置用于检验溴丙烷消去产物BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯DD装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚4.体积相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同BHCl多CCH3COOH多D无法比较5.在由水电离出的c(H+)1.010-14
2、molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、I、NO3B.Ca2+、Na+、Cl、HCO3-C.Na+、K+、CO32、AlO2D.K+、Ba2+、NO3、Cl6.下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHH2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu4HCu2NO2H2O7.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶
3、液，反应速率减小CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v正减慢D对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用CaCO3的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示8.要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液氨水酸性KMnO4溶液A.B.C.D.9.能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是10.将一定量钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，过滤得到ag单质不溶物，则滤液中的溶质是ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl(OH)3DNaOH11
4、.在01molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.根据碘与氢气反应的热化学方程式:I2(?)+H2(g)2HI(g)H=-9.48kJmol-1I2(?)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断中正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B254gI2(g)完全反应放热9.48kJC的产物比的产物热稳定性更好D1mol固态碘
5、升华时将吸热17kJ13.下列实验报告记录的实验现象正确的是14.下列各离子浓度的大小比较，正确的是A同浓度下列溶液中：(NH4)2SO4NH4HCO3NH4ClNH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)c(Cl)C0.2molL-1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)D0.01molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)15.已知草酸是二元弱酸，0.2molL1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O
6、4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)二、填空题（共3题）1.有A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：.这三种元素分别是：A_、B_、C_；(用元素符号表示).A的氢化物分子的电子式是_；.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_。2.在
7、如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g请回答下列问题：（1）A接的是电源的极（2）写出电解时反应的总离子方程式（3）电解后溶液的pH值为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为（假设电解前后溶液的体积不变）3.现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出N
8、aCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：步骤中A仪器最好用A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管步骤中用酸式滴定管还是碱式滴定管，理由是；能否用水代替苯，理由是。已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为三、实验,探究题（共2题）1.在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有淀粉KI溶液蘸有品红溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的名
9、称为。（2）反应开始后，观察到的实验现象是：处：；处：；处：。（3）写出处反应的离子方式：。2.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置I探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液_，氨水和氯化钡溶液_；II测定样品中碳的质量分数：（4
10、）装置F的作用_；（5）若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol。四、计算题（共1题）1.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品18g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重108g和264g。试求该有机物的分子式。五、综合题（共1题）1.某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：（1）通过上述实验过程，一定不
11、存在的离子是_。（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_。（3）若测得X溶液中c(H+)=5molL-1，则X溶液中_(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=_molL-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(C1-)=_molL-1。六、推断题（共1题）1.盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：回答下列问题：（1）B的官能团名称为_，D的分子式为_。（2）反应的化学方程式为_，反应类型为_，上述流程中，反应类型与相同的还有_（填反应序号）。（3）反应除了生成E外，另一种产物的化学式为_。（4）写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。已知：（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是_（写结构简式）。
