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1、 2021高考考前专项冲刺模拟训练卷（一）一、选择题（共6题）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象D“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余物合理利用2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Na、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO3.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是()AX：
2、漂白粉溶液Y：二氧化硫BX：硝酸钡溶液Y：二氧化硫CX：氯化铝溶液Y：氨气DX：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NAB将1molCl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)n(Cl)n(ClO)2NAC常温常压下16gO2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA5.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6molL1KOH溶液，下列说法中正确的是()A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反
3、应为H22e=2HD放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH6.CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。则下列说法中正确的是()A该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OB与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大CCaCO3溶于盐酸是因为H破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大DCaCO3与盐酸按物质的量之比11恰好完全反应，所得溶液中c(H)c(Ca2)c(OH)2c(CO)c(HCO)二、多项选择（共2题）1.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX和R在同一周
4、期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中可能含有共价键2.用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性三、推断题（共1题）1.有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：(1)B的结构简式为_。(2)反应中，属于取代反应的是_；AB的反应类型_。(3)CD的化学方程式为_。浓H2SO4的作用是_；使用过量CH3OH的作用是_。(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_(写结构简式)
5、。(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有_种，其中苯环上只有一个取代基的结构简式：_。含苯环；含酯基；能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。四、填空题（共2题）1.(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8kJmol1。已知2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_；科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
6、_。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO201.00100.0.210.21200.0.300.30300.0.300.30400.0.340.17500.0.340.1710min20min以v(CO2)表示的反应速率为_；根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_(填序号字母)；A
7、容器内压强保持不变B2v正(NO)v逆(N2)C容器内CO2的体积分数不变D混合气体的密度保持不变30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_；一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。2.新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.7.53.4完全沉淀3.9.74.4请回答下列问题：(1)加入少
8、量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3，pH的范围_，写出可能发生的离子方程式：_。(2)在实际生产中，反应中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填序号)。a氯水bKSCN溶液cNaOH溶液d酸性KMnO4溶液五、实验,探究题（共1题）1.氨水是一种常用的化学试剂
9、。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3H2O(浓)CaO=Ca(OH)2NH3。生石灰应该装在_(填“A”或“B”)中。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_。现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_。请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25molL1NaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液2(3)取20.
