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1、 专题3 溶液中的离子反应及答案一、选择题（共15题）1.0.1molL1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SHHS；HSS2H，下列叙述中错误的是()A从HS电离出H比从H2S电离出H更难BH2S电离出的H会抑制HS的电离C溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于c(HS)D溶液中c(H)2c(S2)2.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.210
2、4BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小3.由水电离出的c(OH)11013mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO、Na、KBFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、ClDAl3、SO、NH、Cl4.已知t时，水的离子积为Kw，该温度下将amolL1一元酸HA与bmolL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中，c(H)B混合液的pH7CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)5.常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(
3、)A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度6.下列叙述正确的是()ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH2与pH1的硝酸中c(H)之比为101D向0.1molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大7.如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用
4、作本实验的指示剂8.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()ABCDHCl物质的量浓度(mol/L)0.0.040.030.09NaOH物质的量浓度(mol/L)0.0.120.090.039.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液10.常温下，在10mL0.2molL1氨水中滴入0.2molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10mLBc(NH)c
5、(Cl)C加入盐酸的体积等于10mLDc(NH)c(Cl)11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)12.在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D
6、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)13.下列说法正确的是()A常温下，pH3的HX(一元酸)溶液与pH11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同温度下，浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，NH的物质的量浓度相同C在pH7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.4mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)14.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)
7、3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()15.实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶二、未分
8、类（共1题）1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解反应平衡常数增大B通入CO2，c(CO)减小C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小三、填空题（共5题）1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。(1)O点导电能力为零的理由：_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选_。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)
9、BH个数CCH3COOH分子数Dc(H)/c(CH3COOH)2.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。3.在室温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO40.1mo
10、l/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_NH的水解程度(填“”、“”或“”)，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“”)。4.已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推
11、测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。5.()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.0.1pHa乙0.0.1pH7丙0.0.1pH7丁0.0.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断
