《【部编】安阳市高二第一学期期末考试试题（新课标）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安阳市高二第一学期期末考试试题（新课标）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安阳市高二第一学期期末考试试题（新课标）一、选择题（共17题）1.节能减排、开发新能源是2009年的热门话题之一。下列做法不科学的是（）A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车D进一步提高石油加工工艺2.下列过程中，需要吸收能量的是（）AH+H=H2BH+Cl=HClCI2I+IDS+O2=SO23.下列过程中需要通电才可以进行的是（）电离电解电镀电化学腐蚀A、B、C、D、全部4.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）A增大反应物浓度B加催化剂C加压D升温5.下列各项与反应热的大小无
2、关的是（）A反应的快慢B反应物量的多少C反应物的性质D反应物和生成物的状态6.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的（）AMgSO4BNaOHCHClDNaCl7.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质是与电解水一致的是（）ANaClBNaOHCCuSO4DCuCl28.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（）A将水加热到100B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体9.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的
3、反应是（）AFe-2e-Fe2+B2H+2e-H2C4OH-+4e-2H2OO2D2H2OO24e-4OH-10.关于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0的下列叙述不正确的是（）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的化学计量数有关C若将该反应设计成原电池，则锌为负极D若将该反应设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L11.反应CCO22COH0的反应速率为u1，N23H22NH3H0的反应速率为u2，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大12.可以充分说明反应P（g）+Q（g）
4、R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深C反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度平衡向逆反应方向移动D反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，理论上应采取低温高压的措施来提高氨的产率14.锌粒与盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）A加
5、水B改用相同质量的锌粉C加热D加少量Na2SO4固体15.已知25时，AgCl的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是（）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI16.将等体积、等浓度的氨水和盐酸混合，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
6、Cc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)17.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱二、未分类（共8题）1.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、213B、123C、231D、3212.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生B过一段时间，右端试
7、管中，导管内水柱上升C铁钉在该装置中发生了析氢腐蚀D该实验过程中铁作正极3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）A、P1P2，纵坐标指A的质量分数B、P1P2，纵坐标指C的质量分数C、P1P2，纵坐标指A的转化率D、P1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量4.化学反应中存在着能量的变化。（1）在25、101kPa时，1molCO(g)与0.5molO2(g)充分反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量，该反应的热化学方程式为；（2）某次发射卫星火箭用N2H4(肼)作燃料，NO2作助燃剂，反应生成N2和液态
8、H2O。资料显示：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.2kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol写出肼与NO2反应的热化学方程式。5.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。（2）银电极上发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为。（3）外电路中的电子是从电极流向电极。6.实验是科学探究的重要途径，请完成下列内容：某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是_。A用10mL量筒准确量取7.1mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20gNaCl
9、C用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.18.40mL第二次0.18.40mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL-1（小数点后保留两位有效数字）。（2）判断滴定终点的现象是。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（填写序号）。A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C滴定前，滴定管
10、下端尖嘴中有气泡存在，滴定终点时气泡消失D盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗7.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则a电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。bY电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则aX电极的材料是，电极反应式是。bY电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）8.酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。（1）下列溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是；pH由大到小的排列顺序是。A0.1mol/LCH3COOH溶液B0.1mol/LHClC0.1mol/LH2SO4（2）体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；溶液中c(Na+)（填“”“”“”）c(CH3COO)。（3）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和时，两者消耗的氢氧化钠的物质的量一定（填“相等”或“不相等”），其原因是_
