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1、 平顶山许昌新乡2012届高三第二次调研考试一、选择题（共6题）1.下列推断正确的是ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDH、K、Cl、CO323.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl=
2、2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.0.5molC158g2molD79g1NA4.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32-+H2OCu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO32-CuCO3（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2-=CuS次要：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质
3、Ksp大小的比较中正确的是ACu(OH)2CuSCuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)25.某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。则该有机物X的分子式是AC4H8BC2H4OCC4H8O2DC10H22O206.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109mol/LB溶液中离子浓度由大到小的
4、顺序为c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/LDc(Na+)c(Y)c(HY)0.3mol/L二、未分类（共3题）1.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是ACH2=CH2+H2OCH3CH2OHB+HNO3+H2OCCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2ODCH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl2.143.15三、实验,探究题（共2题）1.明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式
5、为2Al2(SO4)33S2Al2O3_；该反应的氧化剂是_；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。2.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_；某实验小组利用上述反应原理(B2O3+2NH32BN+3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空
6、气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_；通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。四、填空题（共3题）1.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一
7、种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2HV2+。充电过程中，H+向迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。该反应的化学平衡常数表达式为K=。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如
8、右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。A加入催化剂B降低温度C缩小容器体积D增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为。2.纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要
9、有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：、；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有（填序号）A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=。（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定
10、纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为。3.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为；基态Y原子的核外电子排布式为；（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为，离子Z3-的空间构型为；（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互
11、为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为。五、推断题（共1题）1.【化学选修5：有机化学基础】（15分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）:A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰。则丁的结构简式为。
