《【部编】云南省昆明市2021届高三第八次月考理综化学试卷带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】云南省昆明市2021届高三第八次月考理综化学试卷带解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 云南省昆明市2021届高三第八次月考理综化学试卷带解析一、选择题（共7题）1.下列说法错误的是A.硅酸钠可以作为粘合剂和防火材料B.溶液、胶体、浊液都属于分散系，且均为液态C.人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘元素还被誉为“智慧之花”D.通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维2.分子式为C3H9N的有机物，N原子以三个单键与其他原子连接,则该有机物可能的结构共有（不考虑立体异构）A.1种B.2种C.3种D.4种3.氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A.上述反应中氮气作还原剂B.氮氧化铝中氮元素的
2、化合价是-3C.氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D.根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.0gNaOH所含电子总数为2NAB.18g重水（D2O）所含共价键总数为2NAC.1L0.1molL-1KHC2O4溶液中，HC2O4-、C2O42-的粒子数之和为0.1NAD.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NA5.下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓H2SO4中剧烈反应生成刺激性气味气体常温下铁易与浓H2SO4发生反应BAl2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水先
3、生成白色沉淀，随后又溶解Al（OH）3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4后震荡、静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中的溶质为碘化物A.6.工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是A.电源a端是正极B.阴极区的pH减小C.阳极的电极反应式为HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+D.电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH27.随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下
4、图所示。下列说法正确的是A.x元素在周期表中的位置是第二周期A族B.离子半径：g2-h-d2-e+f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD.气态氢化物的热稳定性：gh二、实验,探究题（共1题）1.利用下图装置，在硬质玻璃管中放入附着还原铁粉的石棉绒，完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。回答下列问题：注：石棉绒是耐高温材料，本实验中不参与反应。（1）a是安全管，其作用原理是_。（2）为防止暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入_。（3）将还原铁粉附着在石棉绒上，其目的是_；e处的铁丝网罩的作用是_。（4）仪器f的名称是_。（5）实验时应先点燃酒精灯_（填“c”或“d”），理由是_。（6）反应一段时
5、间后，当肥皂泡吹起时，用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡，可观察到的现象是_；铁与水蒸气反应的化学方程式为_；停止加热，冷却，取出少量反应后的固体于试管中，加入足量的浓盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，溶液的颜色没有变红，合理的解释是_。三、综合题（共2题）1.甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g)H=xHm+yHm-aHm-bHm。Hm表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别
6、为-110.5kJmol-1、0、-201.2kJmol-1，则上述反应的H=_。某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：该温度下反应的平衡常数为_；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的_。若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_（答出两点即可）。若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）_Y点的v（正）（填“”“”或“=”），理由是
7、_。（2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25时，0.1molL-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为_；向0.1molL-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_（填编号）。A溶液的pH增大BHCOOH的电离程度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH-）减小2.2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备：A已知硝基可被还原为氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烃基）回答下列问题：（1）B的化学名称为_；C的结构简式为_；D的核磁共振氢谱中有_个峰；EF的反应
8、类型为_。（2）AB的化学方程式为_，反应类型为_。（3）BCD先氧化后还原的反应顺序_（填“能”或“不能”）颠倒，理由是_。（4）上述合成路线中互为同分异构体的是_（填字母编号）。（5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮（重要的化工中间体）的合成路线_。已知：+CH3Cl+HCl四、填空题（共2题）1.KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液
9、，其后果是_。（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为_。（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l)Ka=2.010-13(25)，则25时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=_（列出含Kw、Ka的表达式并计算）（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)212H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为_；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的
10、量为_；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为_。2.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）As原子的价电子排布式为_。（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_。（3）NH4+中HNH的键角比NH3分子中的键角_（填“大”或“小”），原因是_。（4）NaAsO4中含有的化学键类型包括_；AsO43-的空间构型为_；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是_。（5）2017年1月27日，我国科学家在Science杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_。（6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_；已知该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_gcm-3（用含有NA的式子表示）
