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1、 模块水平检测二试题及答案一、选择题（共14题）1.下列产品的使用符合可持续发展目标的是()。A含磷洗涤剂B氟利昂C乙醇汽油D含汞电池2.目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是()。A19B53C72D1253.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()。A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温
2、、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是()。CH3CH(OH)COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHABCD5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子6.在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是()。AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)放热反应B2CO(g)O2(g)=2CO2(g)放热反应CCaCO3(s)=CaO
3、(s)CO2吸热反应DH(aq)OH(aq)=H2O(l)放热反应7.下列说法中正确的是()。A淀粉和纤维素都是纯净物B油脂都不能使溴水褪色C蔗糖和淀粉都不显还原性D人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()。A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高9.阿波罗
4、宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为2H2O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是()。A此电池能见到浅蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时电解液的OH的物质的量不断增加D电极反应为负极H2失电子；正极O2得电子10.下列说法正确的是()。A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)C(g)，若反应物的浓度由2mol/L降到0.8m
5、ol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为()。A10sB大于10sC小于10sD无法判断12.制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)()。13.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为()。A.(NH3)0.0100mol/(Ls)B.(O2)0.0010mol/(Ls)C.(NO)0.0010mol/(Ls)D.(H2O)0.0015mol/(Ls)14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y
6、(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()。AX、Y、Z的物质的量之比为122BX、Y、Z的浓度不再发生变化C容器中的压强不再发生变化D单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY二、多项选择（共2题）1.下列化工生产原理错误的是()。A可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠B可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C用电冶铝时，原料是氯化铝D高炉炼铁需要高温，但其中所发生的反应不一定都是吸热反应2.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
7、()。AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为12CB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：CDB三、填空题（共5题）1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。(1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于_(填选项序号)。A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小(2)早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称
8、，其实都是天然的硫酸铜。写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式_。若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应：_；负极反应：_。2.2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量_(填“大
9、于”、“小于”或“等于”)形成化学键_的总能量。3.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该
10、反应的化学方程式为：_。5.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：_、_等。(2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.100280.1006092.100387.1008092.100492.10012094.98.7693.100根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120，4hB80，2hC60，4h
