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1、 存瑞中学2021年度第二学期期中考试一、选择题（共23题）1.下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多2.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶
2、液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBH+B2，HB+H2OH2B+OH且溶液中c（H+）c（OH），则下列说法错误的是（）ANaHB为强电解质BNaHB溶液中：c（Na+）c（HB）+2c（B2-）CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度4.pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c(H)：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，
3、生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：5.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1mol/LB在、之间的任意一点：c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）C在点溶液中：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+），且V20D在点所示溶液中：由水电离出的c（OH）107mol/L6.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+
4、、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO37.以下5种说法中正确的数目是（）在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体溶解度和Ksp一样只与温度有关使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A1B2C.3D全部正确8.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A1.010-7mol/LBc(Na+)=c(HCO3)+c
5、(CO32)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)Dc(Cl)c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)9.25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)10.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A用装置甲制
6、取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O11.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S12.在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在Ag
7、Br饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81613.下列叙述中与盐类的水解有关的是（）明矾和可作净水剂为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释与溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞用与两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.B.C.D.全有关14.乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明
8、氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H及HClOD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO15.某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（）A.1：2B.1：3C.1：4D.1：616.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为
9、()A.6：3：1B.9：6：1C.13：6：1D.10：6：117.反应（1）.（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1);2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2SO2-4IO-3I2D.反应（1）.（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1518.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=H
10、Br+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.IBr跟水反应是非氧化还原反应B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.IBr是共价化合物D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI.NaBrO和水19.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移20.气体x可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液
11、时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有CO2、Cl2ABCD21.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I222.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是()A硅在自然界中既有游离态又有化合态B中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物23.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样
