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1、 全国2021届高考化学试题汇编-物质的分离、提纯与检验带解析一、填空题（共5题）1.本题分三个部分，分别完成以下问题：I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5235U、238U氧气（O2）与臭氧（O3）乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）淀粉和纤维素（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）（2）是同位素的是，（3）是同分异构体的是，（4）是同一物质的是。II.下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClC2H6MgF2HNO3（1）只由离子键构成的物质是_（
2、填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.氢氧化钠溶液D.(浓)溴水E.H2（催化剂）F.CaOG.NaCl分离方法：蒸馏分液洗气过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）(2)乙烷(乙烯)(3)硬脂酸钠溶液（甘油）(4)苯（苯酚）(5)SiO2（Al2O3）2.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反
3、应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为过滤的目的是_。（3）当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_，发生反应的离子方程式为。（5）步骤4的操作为。3.)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:该溶液可使pH试纸呈红色;
4、取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。4.下列与实验相关的叙述正确的是_。A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸B.可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
5、C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤D.测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水5.食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3+I2还原性：S2O32I反应式：3I2+6OH=5I+IO3+3H2OKI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSC
6、N溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下
7、列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。二、选择题（共16题）1.下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所
8、需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强3.下列实验装置用途正确的是A装置()用于I2与NH4Cl混合物的分离。B装置()用于去除Fe(OH)3胶
9、体中含有的可溶性物质。C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。4.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:下列说法正确的是A.气体A是NO2和SO2的混合气体B.X中肯定存在Fe2+、NH4、SO42C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是SO32和Cl-5.下列除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)N
10、aOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧6.实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.装置常用于实验室制取氨B.装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置可验证HCl气体在水中的溶解性7.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下，该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根
11、据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O38.某未知溶液可能含Cl、CO32、SO32、Na、SO42、Al3、Fe2、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是A.一定有ClB.一定有SO42、Fe2C.一定没有Al3、SO32D.一定没有CO32、Na9.适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A.某吸热反应能自发进行，则该反应的S0B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率10.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH试纸）11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用
