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1、 山东省淄博第七中学2021年高二下期6月月考化学试卷（解析版）一、选择题（共15题）1.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.B.C.D.2.将0.5mol/LCH3OOH溶液加水稀释，下列说法不正确的是（）A溶液中(H+)的物质的量增大B溶液中c(H+)增大C溶液中c(H+)/c（CH3OOH）增大D溶液的pH增大3.常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+B放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+
2、S+SO2C若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=144.某溶液中含有、Na+、Ba2+、等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.B.Na+C.Ba2+D.5.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1mol(Lmin)-1。下列说法错误的是AA在4min末的浓度是0.6mol/LBB在4min内的平均反应速率0.05m
3、ol.L1.min1Cx值是2D起始时物质A的浓度为2.4mol/L6.在Na和Na+两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数7.下列不属于缓慢氧化的是A、铁生锈B、酿酒C、食物腐烂D、蜡烛燃烧8.下列离子方程式书写正确的是A铝与NaOH溶液反应：2Al2H2O2OH=2AlO23H2B将一小块钠投入水中：NaH2ONa+OHH2C碳酸钙和盐酸反应：CO322H+CO2H2OD利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022，则该小组
4、在该温度下测得0.1molL1NaOH溶液的pH应为A13B12C11D1010.区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是A观察溶液颜色B丁达尔效应C过滤D加热11.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p412.下列各组物质属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和13.煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是A煤的干馏产物主要是各类有机物B石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D石油的裂化
5、，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃14.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)15.相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是它们所占的体积之比为7:11它们所含的氧原子数目之比为11:14它们所含的原子总数目之比为22:21它们的密度之比为7:11它们所含的电子总数
6、之比为7:11ABCD.二、填空题（共3题）1.现有反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。（2）增大压强时，B的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_。（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数_。（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将_。（5）若加入催化剂，该反应的反应热_。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”
7、)。2.有机物X(分子式为C4H6O5)广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。经测定该有机物具有下表中所列性质，请根据题目要求填空：（1）X的性质推测X中关于官能团的结论X与足量Na反应产生H2X与醇或羧酸在浓硫酸作用下并加热均生成有香味的产物在一定条件下X的分子内脱水产物(非环状化合物)可与溴水发生加成反应含OH33.（2）写出X发生反应的化学方程式(任写一个)。（3）在一定条件下X可发生化学反应的类型有。(填序号)a水解反应b取代反应c加成反应d消去反应e加聚反应（4）下列物质与X互为同系物的是_。与X互为同分异构体的是_(填序号)3.利用右图装置测定中和热的实验步骤如下
8、：量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；（2）NaOH溶液稍过量的原因_；（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_；（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_；温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2
9、SO4NaOH平均值125.25.225.128.5224.25.125.028.3325.26.52631.8425.25.425.529.0（6）上述实验数值结果与57.a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7）_（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_。三、实验,探究题（共2题）1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1
10、）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应（吸热或放热)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母序号)。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称)即可除去。2.学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实
11、验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。(1)甲组同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A、B、C；烧杯C中发生反应的离子方程式，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为。(2)乙组同学实验过程如下：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。B中溶液发生反应的离子方程式是。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。过程实验的目的是
