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1、 专题5 物质结构 元素周期律带解析一、选择题（共23题）1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物2.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径：
2、rZrXrYrwBX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子3.花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同4.（1）氧元素的氢化物除H2
3、O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由
4、氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为5.下列叙述不正确的是A16gCH4与18gNH4+所含质子数相等BCH4O和C2H6O
5、都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等6.第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数7.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.与互为同位素B氧气与臭氧互为同素异形体D.乙烯与聚乙烯互为同系物8.常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是A中子数为14B质子数为14C核外电子数为14D质量数为149.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混
6、合物NaOH、HD、IBr均为化合物明矾、烧碱、硫酸均为强电解质C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体（4）B.C.D.10.下列有关化学用语表示规范正确的是A乙烯的结构简式：C2H4B中子数为20的钾原子：C次氯酸的结构式：HOClD氯化钠的分子式：NaCl11.下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素共价化合物中不存在离子键质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素非金属元素之间不可能形成离子键离子键是指阴阳离子间的静电吸引力水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键ABCD12.下
7、列有关化学用语的表示正确的是AN2的电子式：BCH4的比例模型：C中子数为45的溴原子：4535BrD对羟基苯甲酸的结构简式：13.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物B.C60和14C互称同位素C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.B40、C60、C70、N60都只含共价键14.有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的比例模型是B二氧化碳的电子式：CCl的结构示意图为：DHClO的结构式为HOCl15.下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A由同种元素组成的物质B只有一
8、种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C由相同种类和相同数目的原子组成的分子D具有固定熔沸点的物质16.下列说法中，不正确的是（）A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱17.请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Ia/kJmol15781817274511578则该元素是_(填写元素符号)。（2）
9、基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是_。Ge的最高价溴化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其单质可作为半导体材料C其元素的电负性大于硫元素D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物B分子中只有极性键C分子中有7个键和1个键D该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应E分子间可形成氢键（4）NaF的熔点_的熔点(填“”、“”或“”)，其原因是_（5）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol含有_mol配位键。18.同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确的是AY单质可
10、以在海水中提取B单质氧化性:YZC气态氢化物稳定性:HXHZD离子半径:XY19.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AX、Y的简单离子半径：r(X2-)r(Y+)BM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定CM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同20.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一
11、半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是（）AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU21.主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序
12、依次递减D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强22.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（）AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物23.下列表述正确的是A甲烷分子的球棍模型：BCl的原子结构示意图：C质子数是82，中子数是122的铅原子：PbDHCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+二、填空题（共2题）1.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：（1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式_。（2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种
