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1、 娄底市2021年高二下学期期末考试一、选择题（共13题）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A7.8gNa2O2中含有的
2、阴离子数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA4.五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是()A简单离子的半径大小顺序为WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为21的化合物5.下图是
3、某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是()A分子式为C3H7O2NB能通过聚合反应生成高分子化合物C能发生取代反应D该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应6.已知HCN的电离常数K6.21010，用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（）Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2molL1Dc(CN)c(OH)0.1molL17.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A0.lmolL-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、
4、SO42-、CO32-B使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-Dc(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3HCO2H2O9.下图所示的实验，能达到实验目的的是（）ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S1
5、0.贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（）A.反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I211.下列图示与对应的叙述相符的是
6、（）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H012.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上
7、有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。则下列分析不正确的是()A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c(HClO2)2c(H)c(ClO)
8、2c(OH)二、未分类（共1题）1.下列化学用语或图示表达正确的是（）A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式三、综合题（共2题）1.海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_。（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为_（填序号）NaOH溶液BaCl2
9、溶液过滤后加盐酸Na2CO3溶液（3）过程中由MgCl26H2O制得无水MgCl2，应如何操作_。（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_（5）从第步到第步的目的是_。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_。2.常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的分子式为_。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是(填代号)_。A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应B.不能发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应（
10、2）D的名称为_。（3）AB所需试剂为_；（4）BC反应的化学方程式为_。（5）F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是(填代号)_。A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式_四、填空题（共1题）1.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=akJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2F
11、e(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol1则a=kJmol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.1.01.01.0乙/mol1.2.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为。下列说法正确的是（填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡
12、浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是（填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：AFe2O3SO2NH3H2OBFeOSO3NH3H2OCFeOSO2NH3H2ODFe2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定_不成立(填序号)。(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。(3)【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_。
