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1、 专题七 水溶液中的离子平衡 导航卷带解析一、多项选择（共4题）1.下列说法正确的是()A室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(2015江苏化学，11B)B加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江苏化学，11C)CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(2013江苏化学，11C)D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(2012江苏化学，11D)2.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合
2、：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1molL1NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1molL1Na2C2O4溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)3.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)
3、。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)4.25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(
4、OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)二、选择题（共3题）1.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c
5、(HSO)c(H2SO3)D向0.10molL1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)2.浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大3.40，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关
6、系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成三、填空题（共2题）1.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1，c(Fe3)1.0103molL1，c(Cl)5
7、.3102molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cld加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁
8、净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。2.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为_。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020molL1Mn2、0.10molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.6.3108H2CO34.5.61011HSOH2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。
