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1、 南充高中高2011级第一次月考一、选择题（共7题）1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2.根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I+Br2=2Br+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3IBr-BBr-IH2SO3H2SCH2SO3H2SBr-IDIBrH2SH2SO33.已知ABC
2、D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是AA的能量一定高于CB反应中A与B的总能量一定高于C与D的总能量CB的能量一定高于DD因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应4.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C电解过程中转移电子的物质的量约为8molD原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl5.一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两
3、极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH410OH8eCO327H2OY极：4H2O2O28e8OH关于此燃料电池的下列说法中错误的是AX极为负极，Y极为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量不变C在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移D该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低6.用惰性电极电解2L硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是A2B3C1D无法确定7.向体积为0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是
4、AVaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+)BVa=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)二、未分类（共6题）1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中表示压强，表示温度，表示物质的量）：反应：2A(g)B(g)A反应：0，21B反应：0，12C反应：0，21；或0，12D反应：0，212.某芳香烃A，其蒸气的密度是同状态下H2密度的53倍；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3
5、，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为_。（2）J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是_；反应类型是_。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_。（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m._，
6、_，_3.124.135.146.15三、推断题（共1题）1.-如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。（1）A的化学式为，E的名称为。（2）I和F反应的离子方程式是。（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，电解的化学方程式为。四、实验,探究题（共1题）1.下图是有关硫及其化合物的实验装置：实验中用到的实验试剂在下列中选择：浓硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新开封的亚硫酸钠粉末；硫化亚铁；氢氧化钠溶液；溴水；碳酸钠溶液。在实验开始不久即在B瓶中析出固
7、体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）（1）A中分液漏斗盛放的试剂是。（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是。（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是，发生反应的离子方程式是。（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是。（5）D的作用是，C的作用是。五、填空题（共1题）1.（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式。若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为。（2）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：写出下列元素的符号A，D。用电子式表示B、F形成的化合物为。A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。D的固态氧化物是晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含DO共价键为mol。
