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1、 【学案导学设计】2021年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率章末综合检测 带解析一、选择题（共14题）1.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)下列结论正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行2.已知反应m
2、X(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低3.反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17kJmol1，|HTS|17kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS04.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N
3、O2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A不变B增大C减小D无法判断5.下列关于化学反应限度的说法正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应速率B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6.对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的甲和乙分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是()A开始时充入A和B，mnpq，反应放热B开始时充入A和B，mnpq，反应吸热C
4、开始时充入C和D，mnpq，反应放热D开始时充入C和D，mnpq，反应吸热7.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v8.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平
5、衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2C0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2D0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH29.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()10.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增
6、大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解11.下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深12.右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)G(g)2R(g)H0，在图中，Y轴是指()A平衡混合气体中G的质量分数B平衡混合气体中R的质量分数CG的转化率DL的转化率13.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述
7、正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)14.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲二、多项选择（共1题）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()
8、C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成3amolBA、B、C的分子数之比为132ABCD三、未分类（共1题）1.在密闭容器中进行下列反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1和0.2molL1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3molL1BY2为0.4molL1CX2为0.2molL1DZ为0.4molL1四、填空题（共4题）1.反
9、应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2.由A、B两容器(如图所示)，A容器固定，B容器可变。一定温度下，在A中加2molN2、3molH2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时生成NH3的物质的量为n。(1)相同温度下，在B中充入
10、4molN2、6molH2，当B的压强与A的压强相等，B中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量_2n(填“”、“”或“”)；当B的体积与A的体积相等，B中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量_2n(填“”、“”或“”)。(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，要使B中反应达到平衡时各物质的量分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入_molN2和_molH2。3.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，
11、气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2
12、溶液，生成沉淀多少克？4.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系：温度升高，K值_(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q(Q0)CO和H2O浓度变化如图所示：则04min间平均反应速率v(CO)_molL1min1。(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。t时物质浓度(molL1)的变化时间/minCOH2OCO2H200.0.3000020.0.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.0.2160.084
