《【部编】安徽省蚌埠市2021年高一化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安徽省蚌埠市2021年高一化学上学期期中试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安徽省蚌埠市2021年高一化学上学期期中试卷（含解析）一、选择题（共18题）1.下列做法不能体现低碳生活的是A注意节约用水B减少食品加工过程C发展氢能和太阳能D大量使用化石燃料2.物质的体积一定是22.4L的是A1mol氯气B44g二氧化碳C标准状况下17g氨气D0、2105Pa时2g氢气3.下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.021023个分子B常温常压下，2.8gNO气体含有1.811023个原子C1L0.5molL-1HCl溶液中含有3.011023个分子D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个分子4.实验中需要2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为
2、应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A950mL，201.4gB1000mL，212gC500mL，106gD任意规格，572g5.下列物质分类的说法正确的是AO2、O3都属于单质B液氯、漂白粉都属于混合物CNaCl、HClO都属于强电解质D乙醇、乙酸都属于非电解质6.下列有关说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应B置换反应均为氧化还原反应C金属氧化物均为碱性氧化物D酸性氧化物均为非金属氧化物7.下列应用中利用了物质氧化性的是A天然气作为燃料气B食醋除去水垢C干冰可以人工降雨D漂白粉漂白纺织物8.下列实验操作中各装置能达到实验目的的是A当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以
3、收集Cl2气体B该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置C该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaClD配制1molL-1NaOH溶液100mL9.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Ba2+、SO42-、HCO3-BAl3+、Fe2+、Cl-、MnO4-CNa+、NH4+、NO3-、Cl-DK+、Mg2+、NO3-、OH-10.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-（NA表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A1molL-1B2.5molL-1C3molL-1D5molL-111.下列物质中为硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是ANOBN
4、2O3CNO2DN2O512.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是ACl2HClBCOCO2CSO2SO3DFeCl3FeCl213.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACl2B乙醇CNH3D乙酸14.下列实验操作中发生化学反应用离子反应式表达合理的是ANa加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuBCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC用稀盐酸洗涤试管内壁的CaCO3：CO32-+2H+=CO2+H2OD在醋酸溶液加入几滴澄清石灰水：H+OH-=H2O15.下列物质的性质描述正确的是AFe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3BNa2
5、O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂CFeCl3溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路D汽车尾气中CO与NO反应生成NO2和CO216.下列做法不正确的是A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B在100mL量筒中配制0.1000molL-1Na2CO3溶液C易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源D浓硫酸和P2O5可以干燥Cl217.下列实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体B向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+C将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D检验某溶液中是否含有SO
6、42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液18.二氧化氯（ClO2)是一种高效安全消毒剂。NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等，反应式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，上述反应中产生1molCl2转移电子的物质的量为A2molB3molC4molD5mol二、填空题（共3题）1.（1）实验室配制500mL0.2molL-1FeSO4溶液，需要称量FeSO47H2O_g。若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以溶解FeSO47H2O烧杯未洗涤，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_
7、。（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是_，离子数目减少的是_。2.铁、铁的化合物应用广泛。（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是_(用离子反应方程式表示）。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_nm。（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质
8、（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+与K3溶液反应生成Fe32蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液充分混合。分别取2mL此溶液于3只试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为_，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_。检验第三支试管溶液中Fe2+是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_。丙组
9、同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性_。3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO42ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中的Cl的化合价_。（2）将反应改为离子反应方程式_。（3）标出反应的电子转移的方向和数目_。（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_、_充分反应后，将沉淀一并过滤除去。（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_。（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2_倍。三、计算题（共1题）1.将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。(已知：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O)（1）需要锌粉的质量至少多少克?（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?
