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1、 专题检测卷(三)一、选择题（共15题）1.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢B蔗糖C铝D稀硝酸2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1HNO2溶液的pH2.1ABCD3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4.常温下，把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，
2、在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.0104molL1B1.0108molL1C1.01011molL1D1.01010molL15.下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.在由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2NaNOClBBa2NaNOClCSOSONHNaDMg2NaBrClO7
3、.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K8.在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大9.向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A加入的碱过
4、量B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A)c(M)D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10.下列说法不正确的是()A有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OB
5、Cu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S12.25时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011molL113.下列叙述中不正确的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发
6、生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)B在常温下，10mL0.02molL1盐酸与10mL0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1molL1NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D5mL1molL1CH3COONa溶液与5mL1molL1盐酸混合液中c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说
7、法中错误的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，NH大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2molL1HCl与0.1molL1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH
8、)二、填空题（共4题）1.室温下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，Kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10molL1_。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_，最小的是_(用序号回答)。2.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“
9、不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应
10、后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)。3.25时，将体积为Va、pHa的某一元酸与体积Vb、pHb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2VaVb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸11.11mL。则b_。(3)若已知VaVb和a0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是_。4.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A加入N
11、a2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100mL1molL1H2SO4加入100mL含Ba20.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用100mL纯水和100mL0.01molL1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。三、综合题（共1题）1.已知在25时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K1.75105次氯酸K2.95108碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.0
12、2107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1_。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是_。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_(填字母序号，下同)。ac(CH3COO)bc(H)c醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是_。a少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCOHClOb少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOc过量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=HCO
