《【部编】四川省新津县2021届高三化学11月月考试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省新津县2021届高三化学11月月考试题及答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省新津县2021届高三化学11月月考试题及答案一、选择题（共7题）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC常温常压下50g46的乙醇溶液中
2、，所含氧原子数目为0.5NAD25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA3.下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是A.进行中和热的测定B.运用该实验可区分胶体和溶液C.X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.验证AgCl溶解度大于Ag2S4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离的c(H)=1xl013mol/L的溶液中：K、Na、SiO32、SO42B能溶解Al(OH)3的溶液：NH4、K、SO42、HCO3C甲基橙显黄色的溶液：Na、CO32、NO3、SO32D1.0mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO3、Cl5.已
3、知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AB的单质在自然界只有一种核素B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CA、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强6.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是A.电子经外电路流向Pt电极B.电池工作时，电解质中Ag+数目减少C.正极反应：C
4、12+2e+2Ag+=2AgClD.空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快7.室温下，0.1molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液中必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0二、填空题（共2题）1.近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有
5、NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒
6、气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H-1200kJmol-1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=akJ/mol在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.0.580.400.400.480.48N200.0.300.300.360.36CO200.0.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该
7、反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K=。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。A通入一定量的CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“”或“”）。（4）温度T1和T2时，分别将0.测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.0.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.0
8、.300.18x0.15下列说法正确的是AT1T2，且b0B当温度为T2、反应进行到40min时，x0.C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n（N2）0.70molD温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，(正)(逆)2.铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)
9、3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为，基态Fe原子的价电子排布图为。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成。a离子键b配位键c非极性键d键（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na紧邻且等距的AlH4有个；NaAlH4晶体的密度为gcm3（用含a的代数式表示）。三、实验,探究题（共2题）1.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常
10、见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：Cr2O72+SO32+=Cr3+SO42+H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操
11、作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。2.某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4H2O并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4H2O晶体,可加入试剂。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体
12、M=(178+17x)g/mol于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。【x值的计算与论证】(5)计算：x=，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中（任写两点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是。四、推断题（共1题）1.PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。（1）A中的官能团名称是。反应的条件是。（2）已知反应属于加成反应，上述转化中还有(填序号)也属于该反应类型。（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是。（4）反应的化学方程式是。（5）依照PI的合成路线，若将反应中的反应物“”改为“乙醛”，经过、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是
