《【部编】【导学教程】（教师用书）2021届高考化学总复习 考点核心突破 5.2 元素周期表、元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【导学教程】（教师用书）2021届高考化学总复习 考点核心突破 5.2 元素周期表、元素周期律（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【导学教程】（教师用书）2021届高考化学总复习 考点核心突破 5.2 元素周期表、元素周期律一、选择题（共20题）1.下列关于元素周期表的说法中正确的是A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强3.短周期元素R、T、Q
2、、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性4.已知118号元素的离子，aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cdB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW5.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外电子层上电子数目相同，表中给出了它们的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.
3、R1R20.11A.B0.152R1R2C0.152R1R2D电子层数越多，原子半径越大6.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A(2012浙江)第一电离能的大小：MgAlB(2012海南)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C(2012山东)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D(2013新课标)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F7.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是8.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子
4、数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9.非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径BA，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是AA可能在第三周期A族BB离子半径大于A2离子半径CA的电负性小于B的电负性DA的第一电离能小于B的第一电离能10.下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是A目前使用的元素周期表中最长的周期含
5、有36种元素BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A第二周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于第A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO412.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比
6、X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族13.下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14.现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外
7、层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是A甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙D乙、甲、丁、丙15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16.某种元素的电离能数据如下(单位：kJmol1)，该
8、元素最可能是I1I2I3I47401500770010500A.Cp区元素Dd区元素17.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，下列叙述中不正确的是ABeO为两性氧化物BBe(OH)2难溶于水CH3BO3是难溶于水的弱酸DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱18.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数19.下列有关说法正确的是AC、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB根据同周期元素的第一电离能
9、变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi原子的核外电子排布式为1s22s23s23p63d84s220.以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、1
10、0540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3二、推断题（共2题）1.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D与B的质量之比为，E与B的质量之比为1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式：_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置：_。(4)比较A、
11、B、C三种元素第一电离能的大小：_(写元素符号或名称，下同)。(5)比较元素D和E的电负性的相对大小：_。2.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。三、未分类（共1题）1.短周期元
12、素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是XYZWQA.B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体四、填空题（共2题）1.X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐
