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1、 北京101中学2021年下学期高二年级期末考试化学试卷及答案一、选择题（共14题）1.下列图示内容的对应说明正确的是编号ABCD图示片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2.常温下，关于pH2的醋酸，下列说法不正确的是A.溶液中c（H+）1.010-2molL-1B.此溶液中由水电离出的c（OH-）1.010-12molL-1C.加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D.加入等体积pH12的NaOH溶液，溶液呈碱性3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确的是A.c（Na
2、+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）B.c（H+）+c（H2CO3）c（OH-）+c（CO32-）C.c（Na+）+c（H+）c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D.c（Na+）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4.下列图示与对应的说明不相符的是图1图2图3图4A.B.由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行C.图3表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH在4左右5.2015年斯坦福
3、大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.放电时的负极反应为：Al3e-+7AlCl44Al2Cl7C.充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4e-CnAlCl4D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动6.已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H-220kJmol-1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A.1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量B.H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H-480kJmol1C.C（s）+H2O（g）CO（
4、g）H2（g）H+130kJmol1D.欲分解2molH2O（l），至少需要提供4462kJ的热量7.下列说法正确的是A.将FeCl3溶液蒸干，可以得到FeCl3固体B.向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c（OH-）增大C.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2Ag+S2-Ag2SD.由水电离的c（OH-）110-13mol/L的溶液中，Na+、Cl、HCO3、K+一定不能大量共存8.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：已知：步骤生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（a
5、q）+3OH-（aq）Kspc（Cr3+）c3（OH-）10-32下列有关说法正确的是A.步骤中当v（CrO42-）2v（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色C.步骤中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol的Fe2+D.步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）9.下列有关2个电化学装置的叙述不正确的是A.图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu
6、棒B.图，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2+2e-CuC.图，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D.图，盐桥中Cl-向左侧移动，图，溶液中Cl-向右侧移动10.25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）10mL时溶液中c（Y-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C.用NaOH溶液滴定HX，当V（NaOH）10mL时溶液中2c（N
7、a+）c（X-）+c（HX）D.当三种酸均滴定至pH7时，HZ所用NaOH溶液体积最小11.根据下图回答，下列说法不正确的是A.燃料电池的负极反应为C2H6-14e-+4H2O2CO2+14H+B.此装置用于铜表面镀银时，a为铜C.此装置用于精炼银时，a为含有杂质的银D.若a、b都为惰性电极，反应一段时间后，a极附近pH减小12.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是B.d极反应CH3CHO2e-+H2OCH3COOH+2H+C.
8、以CH4空气燃料电池为直流电源，若消耗1molO2，可以处理4mol乙醛D.电解过程中，c附近的乙醛被还原13.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验A向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.对双氧水分解催化效率：Fe3+Cu2+B向2mL0.溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C分别向2mL0.酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快14.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不
9、变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/molL-11.0.450.250.150.100.10c（CO）/molL-13.3.052.852.752.702.70（N2）0.1875molL-1s-1B.在该温度下，反应的平衡常数K5C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于90%D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量二、填空题（共3题）1.电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。请按要求完成下列化学用语。（1）铅酸电池是应用广泛的二次电池，性能稳定。其总反应如下。PbPbO22H2SO42PbSO
10、42H2O放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。（2）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。（3）氯气和氢氧化钠是重要的化工原料，其工业制法的总反应的离子方程式为_。（4）下图a、b均为Pt电极，写出a极的电极反应式_。（5）写出下面装置中石墨电极的反应式_。2.酸碱反应是常见的反应，酸碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。下表是25时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸KHF3.H2CO3K14.410-7K24.710-11HClO2.HCOOH1.76510-4H2C2O4K15.410-2K25.410-5CH3COOH1.（1
11、）根据表中数据判断下述反应正确的是_（填编号）。NaF+CH3COOHCH3COONa+HFCO2+2NaClO+H2O2HClO+Na2CO3HF+NaHCO3NaF+H2O+CO2CH3COOH+KHC2O4CH3COOK+H2C2O4（2）等浓度的四种溶液：NaClO，HCOONa，K2CO3，KHC2O4。pH由大到小的顺序是_（填序号）。（3）现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是_。A.酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。B.滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗。C.
12、滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。D.酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。（4）下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线，其中P为恰好中和的点。判断该酸是_（填“强酸”或“弱酸”），请说明理由。请从平衡角度解释M点为什么显酸性。M、N、P三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是_。3.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2相互转化，实验如下：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。（2）iii是ii的对比实验，目
13、的是排除ii中_造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01molL1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是_。与（4）实验对比，不同的操作是_。（6）实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性：Fe2I。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_。三、综合题（共2题）1.工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe
