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1、 北京市石景山区2021届高三化学试卷带解析一、选择题(共14题)1.垃圾分类从你我他开始废电池属于()ACD2.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是()A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液D碳酸钠溶液3.下列说法不正确的是()A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B分子式为C3H9N的异构体共有4个C某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1D某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n14.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是()AB氧化IC将海带灼烧D过滤含I溶液5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是()
2、A抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时,用盐酸酸化,再检验D检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、CO32等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:下列说法错误的是()A海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧气将HSO3、SO32、H2SO3氧化为SO42D经稀释“排放”出的废水中,SO42浓度与海水相同7.以下进行性质比较的实验,不合理
3、的是()A比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中B比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气C比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应,作原电池的负极B电极的电极反应式为:Cu2+2e=CuC该原电池的总反应为:2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子9.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙丙)丁的原
4、子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是()A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁乙丙甲10.下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是()A大量苯酚和水B大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C硝酸银溶液D碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水11.下列图象表达正确的是()ABCD12.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化,如图所示有关说法正确的是()A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮
5、啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应13.下列解释实验事实的方程式不正确的是()A葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:C6H12O6(葡萄糖)B向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀变成白色:Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD明矾的水溶液pH7:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+14.常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n():n()变化的关系如表:n(1
6、:19:91pH8.7.26.以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H+)c(OH)BNa2SO3溶液中c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)C当吸收液呈中性时,c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)=c(H+)D当吸收液呈中性时,c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)二、推断题(共1题)1.A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物,它们的转化关系如图所示A只含一种官能团,D的相对分子质量与E相差42,D的核磁共振氢谱图上有3个峰,且峰面积之比为1:3:6,请回答下列问题:已知:Mr(RCl)Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2
7、OH)Mr(RCHO)=2,Mr表示相对分子质量(1)A中含有的官能团是(2)写出D的分子式(3)下列有关AG的说法正确的是a每个A分子中含有官能团的数目为4个bB中所有官能团均发生反应生成CcC生成G只有1种产物dG存在顺反异构现象(4)写出B生成C的化学方程式(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体,1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH,且H苯环上的一氯代物只有两种,写出其中任意一个符合条件的H的结构简式或(6)E与足量NaOH溶液共热,此反应的化学方程式为三、综合题(共2题)1.某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转
8、化关系如图1所示(部分产物已略去):(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式(2)写出F的电子式(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是(6)若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露
9、,写出E与D反应的化学方程式是(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为2.海底蕴藏着大量的“可燃冰”用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+206.2kJmol1CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)H2=35.4kJmol1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H3=+165.0k
10、Jmol1(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为(2)从原料、能源利用的角度,分析反应作为合成甲醇更适宜方法的原因是(3)水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCOH0,Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性石墨棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL0V44.8L时,电池总反应方程式为44.8LV89.6L时,负极电极反
11、应为V=67.2L时,溶液中离子浓度大小关系为四、填空题(共2题)1.某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用如图所示装置进行实验将CN的浓度为0.2molL1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置三颈烧瓶中,充分反应打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为:CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O(1)和的作用是(2)装置中,生成需由装置除去的物质的离子方程式为(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定的质量(5)已知CN
12、的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98kJmol1(1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v(正)v(逆)(填“”、“”或“=”)(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,达到平衡后体积变为1.6L,则SO2的平衡转化率为(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是(填字母)A保持温度和容器体积不变,充入1.0molO2B保持温度和容器内压强不变,充入1.0molSO3C降低温度D移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为