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1、 北京市石景山区2021届高三化学试卷带解析一、选择题（共14题）1.垃圾分类从你我他开始废电池属于（）ACD2.化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液D碳酸钠溶液3.下列说法不正确的是（）A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B分子式为C3H9N的异构体共有4个C某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n14.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）AB氧化IC将海带灼烧D过滤含I溶液5.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）
2、A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、CO32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧气将HSO3、SO32、H2SO3氧化为SO42D经稀释“排放”出的废水中，SO42浓度与海水相同7.以下进行性质比较的实验，不合理
3、的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2e=CuC该原电池的总反应为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原
4、子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲10.下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A大量苯酚和水B大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C硝酸银溶液D碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水11.下列图象表达正确的是（）ABCD12.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮
5、啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应13.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）B向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+14.常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（）变化的关系如表：n（1
6、：19：91pH8.7.26.以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液中c（H+）c（OH）BNa2SO3溶液中c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3）+2c（SO32）二、推断题（共1题）1.A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请回答下列问题：已知：Mr（RCl）Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2
7、OH）Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量（1）A中含有的官能团是（2）写出D的分子式（3）下列有关AG的说法正确的是a每个A分子中含有官能团的数目为4个bB中所有官能团均发生反应生成CcC生成G只有1种产物dG存在顺反异构现象（4）写出B生成C的化学方程式（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式或（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为三、综合题（共2题）1.某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转
8、化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式（2）写出F的电子式（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是（6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露
9、，写出E与D反应的化学方程式是（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为2.海底蕴藏着大量的“可燃冰”用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H1=+206.2kJmol1CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）H2=35.4kJmol1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H3=+165.0k
10、Jmol1（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为（2）从原料、能源利用的角度，分析反应作为合成甲醇更适宜方法的原因是（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3AcCOH0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL0V44.8L时，电池总反应方程式为44.8LV89.6L时，负极电极反
11、应为V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为四、填空题（共2题）1.某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验将CN的浓度为0.2molL1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置三颈烧瓶中，充分反应打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O（1）和的作用是（2）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量（5）已知CN
12、的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H=98kJmol1（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）A保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3C降低温度D移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
