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1、 2021年河北省保定市博野高二（上）第二次月考化学试卷带解析一、选择题（共20题）1.可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施下列有关分析不正确的是（）A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2.对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）=0.01mol/（Ls）Bv（B）=0.02mol/
2、（Ls）Cv（B）=0.60mol/（Lmin）Dv（C）=1.0mol/（Lmin）3.下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正反应速率越大，反应物的转化率越大D压强越大，活化分子百分数越大4.下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）25.下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃
3、烧，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金刚石）H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）（H2O）（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6.一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选
4、项是（）A混合气体的压强BNO2的消耗速率与NO的生成速率之比C混合气体的颜色D混合气体的平均摩尔质量7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD9.2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（）A加压B减压C减小B的浓度D降温10.反应A+BC（H0）分两步进行A+BX（H0）XC（H0）下列示意图中，
5、能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD11.如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）AA是反应物B前2minA的分解速率为0.1molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动12.1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小13.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解
6、质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I22AlI3下列说法不正确的是（）A该电池负极的电极反应为：Al3eAl3+B电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池14.用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A121.6gB93.6gC89.6gD88.2g15.已知可逆反应aA（g）+bB（？）cC（g）H0（B物质的状态未确定）关于该反应的描述正确的是（）A加压若平衡正向移动，则acB加入一定量的B，平衡一定正向移动C缩小容器的体积，各
7、物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定16.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17.某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）浓度减小BB的电极反应：B2eB2+Cy电极上有H2产生，发生还
8、原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解18.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=319.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.
9、0.190.200.20A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%20.氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2+O22H2O；H=142.9kJ/molB2H2（g
10、）+O2（g）2H2O（l）；H=142.9kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=+571.6kJ/mol二、填空题（共5题）1.如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转试回答：（1）丙池是（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是，丙中c极电极名称是；（2）乙中Cu极的电极反应是，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为g；（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是2；（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进2.如图中
11、电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体请回答下列问题（1）直流电源中，N为极（2）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变下同），H2SO4溶液的pH，若要硫酸恢复成原溶液需加入（3）Pt电极上生成的物质是，其质量为g3.为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图请回答下列问题：达
12、平衡时，氢气的平衡浓度为c（H2）=能够说明该反应已达到平衡的是（填字母序号，下同）A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH下列措施中能使平衡混合物中增大的是A加入催化剂B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D降低温度求此温度（T）下该反应的平衡常数K=若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2，2molH2，1.5molCH3OH和1molH2O（g），则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行4.在一定温度下，将
13、2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）A的转化率为（2）2分钟内生成D的反应速率为（3）x值等于（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）5.研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题（1）CO可用于合成甲醇在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：（）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）（）100时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是（填序号）a该反应使用催化剂意义不大b该反应发生将在很短的时间内完成c该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d该反应一
