《【部编】《水溶液中的离子平衡》试题带解析_2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】《水溶液中的离子平衡》试题带解析_2（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 水溶液中的离子平衡试题带解析一、选择题（共15题）1.如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）ACO32BHCO3CNa+DNH4+2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）AB13M3+CD3.在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子的存在Cc（OH）恒定不变Dc（NH4+）=c（OH）4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IBc（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl、CO32C常温下，=11012的溶液中：K+、AlO2
2、、CO32、Na+DpH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO3、SO425.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸AABBCCDD6.常温下，稀释0.1molL1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）ANH4+水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH4+数D溶液中c（NH4+）7.常温下，向10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的
3、pH为实验中所测得下列有关说法中一定正确的是（）A当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mLC当5pH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D继续滴加0.1molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18.某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5molL1的硫酸、1molL1的盐酸、1molL1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积实验装置如图：下列说法正确的是（）A图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB反应开始时的速率：v（H2SO4）v（HCl）v（HAc）C最终得到氢气的体积：V（H2
4、）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D所选用量筒的规格决定于金属的质量9.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3H2O、CH3COOH、NaCl中的一种相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）ANH3H2OBAlCl3CCH3COOHDNaCl10.室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为1012molL1，乙溶液中水电离出的H+浓度为102molL1，下列说法中正确的是（）A甲、乙两溶液的pH不可能相同B甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2CHCO3不可能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液11.如表各项中“操作或现象”能
5、达到预期“实验目的”的是（）选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧制取Al2O3B用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明：Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证SO2的还原性AABBCCDD12.25时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A13B14C15D不能确定13.电导率是衡量
6、电解质溶液导电能力大小的物理量室温下，用0.100molL1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示下列说法正确的是（）A点溶液中：c（H+）=0.200molL1B溶液温度：C点溶液中：c（Cl）c（CH3COO）D点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14.常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物设=a，0a3溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A若a=1，则：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B若a=2，则：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）Ca
7、为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32）+2c（CO32）+c（OH）D若满足：3c（H+）+2c（HCO3）+5c（H2CO3）=3c（OH）+c（CO32），则可确定a=315.物质A、B、C符合下列三个条件：A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；C的水溶液呈酸性下列有关说法正确的是（）AC不一定是H2SO4B物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者CB溶于溴水中可生成沉淀D若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度之比为1：104二、综合题（共1题）1.碘化钠是制备
8、无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：（2）判断碘是否已完全反应的方法是（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（4）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000molL1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为
9、19.00mL上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有上述样品中NaI的质量分数为（5）已知Ksp（AgI）=1.51016，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01molL1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（I）=molL1三、填空题（共5题）1.25时，已知某些物质的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.（2）常温下，将0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是Ac（H+）B.Cc（
10、H+）c（OH）D.（3）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是2.某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）
11、中的分配系数为K，K=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1（已知：lg20.3，lg30.5）其他相关信息如表：25时的平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度/molL1在水中：HAH+AK1H13.在苯中：2HA（HA）2K2H24.0103回答下列问题：（1）25时，该水溶液的pH为（2）25时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均
12、变大C用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25时，用0.1000molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000molL1HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图3.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种常温下进行下列实验：将1LpH=3的A溶液分别与xL0.001molL1B溶液、yL0.001molL1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为yx；浓度均为0.1molL1的A和E溶液中：pH（A）pH（E）
13、；浓度均为0.1molL1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性回答下列问题：（1）D是，判断理由是（2）用水稀释0.1molL1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）c（H+）和c（OH）的乘积n（OH）（3）c（OH）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是反应所需要的时间：EA开始反应时的速率：AE参加反应的锌粉的物质的量：A=E反应过程的平均速率：EAA溶液中有锌粉剩余E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01molL1的C溶液中滴加0.01molL1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为4.实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应
