《【部编】北京市丰台区2021届高三化学二模试卷带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】北京市丰台区2021届高三化学二模试卷带解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 北京市丰台区2021届高三化学二模试卷带解析一、选择题（共7题）1.铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A水B食盐水C食用油D酒精2.生活中下列物质起还原作用的是（）A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+4.下列说法不正确的是（）A苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相
2、同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物5.利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是（）AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小6.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液关于镍氢电池，下列
3、说法不正确的是（）A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHD电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni（OH）27.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入B
4、a（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）二、推断题（共1题）1.槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：不饱和化合物与氨（NH3）或胺（RNH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1CH=CH2+R2NH2R1CH2CH2NHR2+R3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称为（2）反应的反应类型为；反应的反应条件为（3）反应的化学方程式为（4）C的结构简式为（5）下列说法正确的是（填字母）a反应为取代反应b槟榔碱与化合物G互为同系物c1molD最多能与2molNaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是
5、一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）三、填空题（共1题）1.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为（2）根据元素周期律，下列说法正确的是a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种
6、认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为（4）去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43
7、pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是四、综合题（共2题）1.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式初步分离得到的滤渣主要成分是（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.1.943.203.694.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节
8、剂，进行分离实验氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S=5.2g；100时，S=421.9g280时分解（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整2.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验实验编号实验操作现象或结
9、论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.碳酸的电离常数：H2CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3CO32+H+K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：（2）实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀现象不同的原因是（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成步骤中白色沉淀是结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因固体全部溶解后溶液pH升高的原因是（4）实验的目的是（5）根据上述实验得出的结论是
